Question

3．下列表达正确的是（　　）

• A． 溶液中可大量共存：Mg²⁺、HCO₃^2-、SO₄^2-、OH^-
• B． 新制的饱和氯水中可大量共存：Na⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、
• C． 醋酸除水垢：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
• D． 用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl^-+2Na⁺$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑

Answer 1

分析 A．氢氧根离子与镁离子、碳酸氢根离子离子反应；
B．氯水具有强氧化性和酸性，能够与碳酸根离子、亚硫酸根离子反应；
C．醋酸为弱酸，离子方程式中不能拆开；
D．惰性电极电解熔融氯化钠，阳极氯离子放电生成氯气，阴极钠离子得到电子生成金属钠．

解答 解：A．Mg²⁺、HCO₃^2-与OH^-之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．新制的氯水具有强氧化性和酸性，溶液中存在电离氢离子，CO₃^2-能够与氢离子反应，SO₃^2-易被氧化，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．醋酸与碳酸钙都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故C错误；
D．惰性电极电解熔融氯化钠，反应生成金属钠和氯气，反应的离子方程式为：2Cl^-+2Na⁺$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式判断、离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子方程式的书写原则，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．