题目内容

17．光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是SiO2，下列关于SiO2的说法正确的是（　　）
A．SiO2的摩尔质量是60
B．1mol SiO2中含有1mol O2
C．1.5mol SiO2中含有1.806×1024个氧原子
D．1mol SiO2的质量是60g•mol-1

分析 A、摩尔质量的单位是g/mol；
B、二氧化硅是由硅原子和氧原子构成的；
C、1mol二氧化硅是由1mol硅原子和2mol氧原子构成的；
D、质量的单位是克．

解答 解：A、SiO2的摩尔质量是60g/mol，摩尔质量的单位是g/mol，故A错误；
B、二氧化硅是由硅原子和氧原子构成的，其中没有氧气分子，故B错误；
C、1mol二氧化硅是由1mol硅原子和2mol氧原子构成的，所以1.5molSiO2中含有3mol即1.806×1024个氧原子，故C正确；
D、1mol SiO2的质量是60g，故D错误．
故选C．

点评 本题考查学生二氧化硅的构成和性质，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
7．一包NH4Cl化肥中混入少量其他氮肥，可能是NH4NO3或（NH4）2SO4中的一种，经测定知样品中含氮量为25.7%．这包化肥中氯化铵的质量分数为（　　）
A．80%B．85%C．90%D．95%
8．硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是：
A、强酸性  B、难挥发性 C、吸水性D、脱水性   E、强氧化性
（1）实验室制CO2气体A；
（2）干燥H2、SO2等气体C；
（3）用铝槽车装运浓硫酸E；
（4）清洗镀件表面氧化物A；
（5）浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑AD．
5．有机物F在有机药物合成中有广泛应用，F可通过下列线路合成．

已知：+SnCl2$\stackrel{HCl}{→}$+SnCl4
请回答下列问题：
（1）化合物B的结构简式是．
（2）A→B的反应类型是取代反应．
12．镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+．
②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O
③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如表所示：
M（OH）nKsp开始沉淀pH沉淀完全pH
Al（OH）31.9×10-233.44.2
Fe（OH）33.8×10-382.52.9
Ni（OH）21.6×10-147.69.8
回答下列问题：
（1）用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀ⅠFe（OH）3和沉淀ⅡAl（OH）3（填化学式）．
（2）写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4•2H2O↓+2NaCl．
（3）检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：用湿润的淀粉碘化钾试纸．
（4）写出“氧化”反应的离子方程式：2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-．
（5）如何检验Ni（OH）3已洗涤干净？取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，证明沉淀已洗涤干净．
2．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．25℃时，0.1mol/L pH=4.5的NaHC2O4溶液：c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
B．NaHCO3溶液：c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3-）-c（CO32-）
C．25℃时，pH=9、浓度均为0.1 mol/L的NH3•H2O、NH4Cl混合溶液：c（NH4+）+c（H+）＞c（NH3•H2O）+c（OH-）
D．0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（SO42-）=c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）
9．海水占地球总储水量的97.2%．若把海水淡化和化工生产结合起来，既能解决淡水资源缺乏的问题，又能充分利用海洋资源．
如图1是利用海水资源进行化工生产的部分工艺流程示意图：

（1）该工艺流程示意图中包含了氯碱工业、侯氏制碱（填化学工业的名称）．
（2）在流程Ⅰ中，欲除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、SO42+等离子，需将粗盐溶解后，按顺序加入药品进行沉淀、过滤等．加入药品和操作的顺序可以是bd（填字母）．
a．Na2CO3、NaOH、BaCl2、过滤、盐酸
b．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、盐酸
c．NaOH、Na2CO3、BaCl2、过滤、盐酸
d．BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、盐酸
（3）流程Ⅱ中，通电开始后，阳极区产生的气体是Cl2（填化学式），阴极附近溶液pH会增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）流程Ⅲ中，通过相应化学反应可以得到NaHCO3晶体．图2为NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲线，其中能表示NaHCO3溶解度曲线的是d，生成NaHCO3晶体的化学反应方程式是NaCl+CO2 +NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（5）流程Ⅳ中，所得纯碱常含有少量可溶性杂质，常用的提纯方法是重结晶（填名称），通过该法提纯后得到纯净的Na2CO3•10H2O，Na2CO3•10H2O脱水得到无水碳酸钠．
已知：
Na2CO3•H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H1=+58.73kJ•mol-1
Na2CO3•10H2O（s）=Na2CO3•H2O（s）+9H2O（g）△H2=+473.63kJ•mol-1
把脱水过程产生的气态水完全液化释放的热能全部用于生产Na2CO3所需的能耗（不考虑能量损失），若生产1molNa2CO3需要耗能92.36kJ，由此得出：H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0KJ/mol．
1．氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，实验室可依据反应3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$Si3N4+12HCl模拟工业制备氮化硅．


（1）甲组同学依据下列装置制备NH3；
①圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为CaO+NH3•H2O=Ca（OH）2+NH3↑．
②B中盛放的试剂为碱石灰．
（2）乙组同学拟利用甲组的A、B装置及下列装置如图1合成氮化硅：
①实验中必须控制氨气的流量，氨气过多，在尾气口可观察到的现象是有白烟产生．
②已知SiCl4的沸点为57.6℃，水浴加热温度控制在稍高于57.6℃的好处是既能使SiCl4沸腾，又能防止温度过高导致利用率降低．
③尾气的吸收装置如图2可选择ab（填字母）．
（3）丙组同学拟设计实验证明下列物质的性质，请写出设计方案的要点．
①四氯化硅常温下极易水解在盛水的烧杯中滴入几滴四氯化硅，观察到有白雾产生或有白色沉淀产生．
②氮化硅能溶于氢氟酸不溶于硫酸在一支普通试管中加入少量Si3N4，向其中滴入硫酸，观察到固体不溶解，在另一支塑料试管中加入少量Si3N4，向其中滴入氢氟酸，观察到固体溶解．
2．下列有关共价化合物的说法中，一定正确的是（　　）
①具有较低的熔、沸点         
②不是电解质         
③固体时是分子晶体
④都由分子构成               
⑤液态时不导电．
A．①③④B．②④⑤C．①②③④⑤D．只有⑤

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网