Question

10．将8.4g铁粉和3.2g硫粉混合均匀，加热到反应完全为止，冷却后加足量盐酸，收集到的气体在标准状况时的体积为（　　）

• A． 1.12L
• B． 2.24L
• C． 3.36L
• D． 4.48L

Answer 1

分析 加热发生反应为Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS，加入盐酸一定发生反应FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S↑，而Fe与盐酸反应为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，由方程式可知加热过程中，无论铁过量与否，与盐酸反应最终得到的气体的物质的量等于原混合物中Fe的物质的量，再根据V=nV_m计算生成气体的体积．

解答 解：发生反应为Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS，加入盐酸一定发生反应FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S↑，而Fe与盐酸反应为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，由方程式可知加热过程中，无论铁过量与否，与盐酸反应最终得到的气体的物质的量等于原混合物中Fe的物质的量，
所以生成气体的总物质的量为：n（气体）=n（Fe）=$\frac{8.4g}{56g/mol}$=0.15mol，标准状况下该气体体积为：0.15mol×22.4L/mol=3.36L，
故选C．

点评 本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，明确发生反应实质为解答关键，注意利用方程式判断生成气体与原混合物中Fe的物质的量相等，可避免加热过程中的过量计算的繁琐，试题有利于提高学生的分析能力及化学计算能力．