Question

17．（1）在实验室中，常使气体通过干燥剂①浓硫酸②碱石灰，达到干燥气体的目的．干燥下列气体可选择所列出的哪种干燥剂（填序号）
SO₂①NH₃②Cl₂①
（2）在氮的单质和常见化合物中：
常用作保护气（如填充灯泡）的物质是N₂，常用作制冷剂的物质是NH₃．
（3）舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气．反应的离子方程式为：4H⁺+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
．其中，氧化剂是MnO₂．高锰酸钾是强氧化剂，用高锰酸钾与浓盐酸混合在常温下即可反应生成氯气，从反应条件分析，高锰酸钾与二氧化锰谁的氧化性更强？KMnO₄．

Answer 1

分析 （1）浓硫酸为酸性干燥剂，不能干燥碱性、还原性气体；碱石灰为碱性干燥剂，不能干燥酸性气体；
（2）依据氮气性质稳定，液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用；
（3）二氧化锰与浓盐酸加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，依据反应物中元素化合价变化判断氧化剂；
依据反应条件判断氧化性强弱．

解答 解：（1）二氧化硫为酸性氧化物，应选择酸性干燥剂，故选：①；
氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂，故选：②；
氯气能够与碱石灰中氢氧化钠反应，不能用碱性干燥剂，应选择浓硫酸干燥，故选：①；
故答案为：①；②；①；
（2）氮气性质稳定，常用作保护气（如填充灯泡）；
液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用；
故答案为：N₂，NH₃；
（3）二氧化锰与浓盐酸加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式：4H⁺+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，反应中二氧化锰中+4价锰降为+2价，所以二氧化锰为氧化剂；
高锰酸钾是强氧化剂，用高锰酸钾与浓盐酸混合在常温下即可反应生成氯气，从反应条件可知，高锰酸钾氧化盐酸条件要求低，所以高锰酸钾氧化性强；
故答案为：4H⁺+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，MnO₂，KMnO₄．

点评 本题为综合题，涉及干燥剂的选择，离子方程式书写，氧化性强弱判断，熟悉常见干燥剂的性质，明确离子反应实质是解题关键．