题目内容
7．某同学为证明氯化钠晶体中存在离子键，设计了以下实验，其中合理的是（ ）| A． | 测量氯化钠的熔点 | B． | 测量固体氯化钠的导电性 | ||
| C． | 测量熔融氯化钠的导电性 | D． | 测量氯化钠水溶液的导电性 |
分析 用熔融状态导电可知其构成微粒为离子，则含离子键，以此来解答．
解答 解：A．共价化合物的熔点也很高，如二氧化硅，故A不选；
B．固体氯化钠不导电，故B不选；
C．熔融状态能导电，则为离子构成的化合物，一定含离子键，故C选；
D．常温下能溶于水不一定为离子化合物，可能为共价化合物如氨气、HCl等，故D不选；
故选C．
点评 本题考查离子化合物的判断，为高频考点，把握离子化合物的构成微粒与导电性的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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53随堂测系列答案
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13．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（ ）
| A． | 18gH2O含有的氢原子数目为NA | |
| B． | 标准状况下，22.4LCO2含有的分子数目为NA | |
| C． | 1mol H2O在标准状况下的体积为22.4 L | |
| D． | 1L 1mol•L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为NA |
14．下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1 NH4HS溶液中有：c（NH4+）＜c（HS-）+c（S2-）+c（H2S） | |
| B． | 在NaHSO4溶液中，c（H+）=c（OH-）+c（SO42-） | |
| C． | 等浓度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c（Na+）=c（CN-）+c（HCN） | |
| D． | 等pH的①（NH4）2SO4溶液 ②NH4HSO4溶液 ③NH4Cl溶液中，c（NH4+）的大小关系：①＞③＞② |
2．下列转化中不涉及化学变化的是（ ）
| A． | 煤的液化 | B． | 海水晒盐 | C． | 蜡烛照明 | D． | 石油裂解 |
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 | |
| B． | 实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集 | |
| C． | 氯水中放入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 | |
| D． | 1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数） |
19．某物质灼烧时焰色反应为黄色，下列判断正确的是（ ）
| A． | 该物质一定是钠的化合物 | B． | 该物质一定含钠元素 | ||
| C． | 该物质一定是金属钠 | D． | 该物质中一定含钠离子 |
16．下列说法不符合递变规律的是（ ）
| A． | F2、Cl2、Br2、I2和H2反应激烈程度递减 | |
| B． | HF、HCl、HBr、HI热稳定性减小 | |
| C． | F2、Cl2、Br2、I2的氧化性递增 | |
| D． | F-、Cl-、Br-、I-失电子能力递增 |