题目内容

12．常温下下列物质中不能和水反应的是（　　）
A．NH3B．SO2C．NaD．NO

分析 常温下与水反应的物质有活泼碱金属单质以及对应的氧化物，易溶于水的酸性氧化物以及可与水发生氧化还原反应的非金属性氧化物，氨气等，以此解答该题．

解答 解：A．氨气可与水反应生成一水合氨，故A不选；
B．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，故B不选；
C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，故C不选；
D．NO不和水反应，故D选．
故选D．

点评 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和双基知识，难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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2．下列转化中不涉及化学变化的是（　　）
A．煤的液化B．海水晒盐C．蜡烛照明D．石油裂解
3．下列叙述中正确的是（　　）
A．分子晶体中一定含有共价键，不含有离子键
B．仅含共价键的物质不一定是共价化合物
C．原子晶体中只存在非极性共价键
D．不同原子形成的纯净物一定是化合物
20．分散质粒子直径在1nm-100nm 之间的分散系是（　　）
A．溶液B．乳浊液C．胶体D．悬浊液
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．1.0mol•L-1 KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42-
C．在无色透明溶液中：Ba2+、Ca2+、NO3-、Cl-
D．0.1 mol•L-1 FeCl3溶液：K+、NH+4、I-、SCN-
17．（1）在实验室中，常使气体通过干燥剂①浓硫酸②碱石灰，达到干燥气体的目的．干燥下列气体可选择所列出的哪种干燥剂（填序号）
SO2①NH3②Cl2①
（2）在氮的单质和常见化合物中：
常用作保护气（如填充灯泡）的物质是N2，常用作制冷剂的物质是NH3．
（3）舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气．反应的离子方程式为：4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
．其中，氧化剂是MnO2．高锰酸钾是强氧化剂，用高锰酸钾与浓盐酸混合在常温下即可反应生成氯气，从反应条件分析，高锰酸钾与二氧化锰谁的氧化性更强？KMnO4．
4．请按要求回答下列问题：
（1）常温下，有浓度均为1mol•L-1的下列4种溶液：①H2SO4溶液②NaHCO3溶液  ③NH4Cl溶液④NaOH溶液
这4种溶液pH由大到小的顺序是④②③①（均填序号）
（2）醋酸钠水解的离子方程式为CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．当升高温度时，C（OH-）将增大（填“增大”“减小”“不变”）．
（3）常温下，若将等浓度氨水和盐酸溶液混合恰好呈中性，则混合前氨水的体积大于盐酸的体积（填“大于”、“小于”或“等于”之一）；若将pH=12氨水和pH=2盐酸溶液等体积混合，则混合后溶液的pH大于7（填“大于”、“小于”或“等于”之一）
（4）常温下pH=13的NaOH溶液 与pH=2的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=11，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为1：9．
（5）若将1体积0.04mol•L-1HA溶液和1体积0.02mol•L-1NaOH溶液混合，得到2体积混合溶液．若混合液显碱性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；则溶液中C（HA）+C（A-）=0.02mol•L-1．
（6）常温下，在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol•L-1．向其中加入固体醋酸钠后测得溶液的PH=9，以上三种金属离子中能生成沉淀的离子是Cd2+、Zn2+．
（KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11、KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17、KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14）
1．在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g ）△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如图：
（1）根据图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（N2） 为0.00625mol/（L•min）．
（2）反应达平衡后，第5分钟末，若仅改变反应温度，达新平衡后NH3的物质的量浓度不可能为AC．
A．0.20mol/L       B．0.12mol/L
C．0.10mol/L      D． 0.08mol/L
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，第7分钟重新平衡，平衡时c（NH3）=0.3mol/L，请在图上绘出5-7分钟的图象．
2．在100℃时，水的离子积等于1.0×10-12，若该温度下某溶液中的c（H+）=1×10-7 mol/L，则该溶液（　　）
A．呈碱性B．呈酸性C．呈中性D．c（H+）=c（OH-）

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