Question

5．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），已知电离平衡常数：CH₃COOH＞H₂CO₃＞C₆H₅OH＞HCO₃^-，其中不正确的是（　　）

• A． pH相等的四种溶液：a．CH₃COONa  b．C₆H₅ONa  c．NaHCO₃  d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d＜b＜c＜a
• B． pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• C． pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合：c（OH^-）≤c（H⁺）
• D． pH=4浓度均为0.1mol•L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺）

Answer 1

分析 A．四种盐的水溶液均显碱性，已知电离平衡常数：CH₃COOH＞H₂CO₃＞C₆H₅OH＞HCO₃^-，同浓度，碱性强弱顺序为d＞b＞c＞a，据此分析；
B．pH=8.3的NaHCO₃溶液显碱性，说明碳酸氢根离子水解大于电离；
C．pH=2的一元酸可能为强酸也可能是弱酸；
D．pH=4浓度均为0.1mol•L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中，电离大于水解；

解答 解：A．四种盐的水溶液均显碱性，同浓度，碱性强弱顺序为d＞b＞c＞a，故pH相等的四种溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a，故A正确；
B．pH=8.3，溶液呈碱性，说明水解大于电离，水解生成H₂CO₃而电离产生CO₃^2-，钠离子不水解，HCO₃^-）存在两种趋势，但两种趋势都极其微弱，故离子浓度大小顺序为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故B错误；
C．pH=2的一元酸可能为强酸也可能是弱酸，强酸呈中性，弱酸呈酸性，故C正确；
D．pH=4浓度均为0.1mol•L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中，电离大于水解，c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），电荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺），故D正确；
故选B．

点评 本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离、pH的计算、盐类的水解以及酸碱混合的定性判断和计算，题目难度中等．