题目内容
14．下列微粒电子式错误的是（ ）| A． | 氯原子：$\underset{\stackrel{••}{Cl}}{••}$• | B． | 硫离子：$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$：2- | C． | 溴离子[：$\underset{\stackrel{••}{Br}}{••}$：]- | D． | 钙离子Ca2+ |
分析 A、氯原子的最外层有7个电子；
B、阴离子要表示出最外层电子，且中括号括起来，并标上所带的负电荷；
C、阴离子要表示出最外层电子，且中括号括起来，并标上所带的负电荷；
D、简单阳离子的电子式是其离子符号本身．
解答 解：A、氯原子的最外层有7个电子，故氯原子的电子式为
，故A正确；
B、阴离子要表示出最外层电子，且中括号括起来，并标上所带的负电荷，故硫离子的电子式为
，故B错误；
C、阴离子要表示出最外层电子，且中括号括起来，并标上所带的负电荷，故溴离子的电子式为
，故C正确；
D、简单阳离子的电子式是其离子符号本身，故钙离子的电子式即为Ca2+，故D正确．
故选B．
点评 本题考查了常见化学用语的书写，题目难度中等，明确电子式等概念及书写原则为解答关键，充分考查了学生的灵活应用能力及规范答题能力．
练习册系列答案
相关题目
4．在海水浓缩过程中，析出盐的种类和质量见下表，（单位g/L）
当海水密度达到1.21～1.22g/mL时，析出的盐中，质量分数最大的是（ ）
| 海水密度（g/mL） | CaSO4 | NaCl | MgCl2 | Mg SO4 | NaBr |
| 1.20 | 0.91 | ||||
| 1.21 | 0.05 | 3.26 | 0.004 | 0.008 | |
| 1.22 | 0.015 | 9.65 | 0.01 | 0.04 | |
| 1.26 | 0.01 | 2.64 | 0.02 | 0.02 | 0.04 |
| 1.31 | 1.40 | 0.54 | 0.03 | 0.06 |
| A． | CaSO4 | B． | MgSO4 | C． | NaCl | D． | MgCl2 |
某化工厂生产的某产品A只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．
，用1H核磁共振谱可以证明该化合物的核磁共振氢谱中有3个吸收峰．
．
如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的气体X的分子式．
9．下列实验装置或实验操作能达到相应实验目的是（ ）
| A | B | C | D |
 |  |  |  |
| 用于分离苯萃取碘水后的有机层和水层 | 比较不同种催化剂对反应速率的影响 | 验证酸性：H2CO3＞H2SiO3 | 证明石蜡油分解生成的气体是乙烯 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
2．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是（ ）
| A． | 图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ/mol | |
| B． | 由图2得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右 | |
| C． | 图3表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a | |
| D． | 图4表示常温下向体积为10 mL0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/LCH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-） |
9．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | 中子数为18的硫原子：1816S | B． | HClO的结构式为：H-O-Cl | ||
| C． | H2O2的电子式： | D． | 聚乙烯的结构简式： |
6．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO${\;}_{4}^{-}$+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+．下列判断正确的（ ）
| A． | Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 | |
| B． | O2是还原产物，Mn2+是氧化产物 | |
| C． | 通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液 | |
| D． | 标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移2 mol e- |
；