Question

2．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是（　　）

• A． 图1表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，H₂的燃烧热为285.8 kJ/mol
• B． 由图2得出若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右
• C． 图3表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a
• D． 图4表示常温下向体积为10 mL0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/LCH₃COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析 A．燃烧热是完全燃烧1mol物质生成稳定产物所放出的热量；
B．除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可以根据铁离子水解平衡的移动知识来判断；
C．稀释pH相同的盐酸和醋酸时，盐酸的pH变化较大，醋酸的pH变化小，溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度的大小；
D．b点体积为10 mL 0.1 mol•L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液后，所得的溶液是醋酸钠溶液，根据质子守恒来回答．

解答 解：A．根据图1可知，2mol氢气和1mol氧气具有总能量比2mol液态水高571.6kJ，则生成1mol液态水放出285.5kJ热量，则H₂的燃烧热为285.8 kJ•mol^-1，故A正确；
B．除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右，铁离子水解完全转化为氢氧化铁铁沉淀，可以除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，故B正确；
C．用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，盐酸的pH变化较大，醋酸的pH变化小，溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度的大小，即其中Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性：c＞b＞a；故C错误；
D．体积为10 mL 0.1 mol•L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液后，两溶液恰好反应生成醋酸钠，根据质子守恒可得：c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（OH^-），故D正确；
故选C．

点评 本题综合考查学生弱电解质的电离平衡、酸的稀释以及燃烧热的判断等方面的知识，属于综合知识的考查，难度中等，注意掌握难溶物溶解平衡及其影响，明确燃烧热的概念，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．