题目内容
2．
如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的气体X的分子式．注射嚣A中装有气体X，推动注射器使气体X慢慢通过装有红热的氧化铜的玻璃管B．使之完全反应．得到以下实验结果：实验前B管重20.32g，实验后B管重20.00g．B管中的黑色粉末变成红色粉末；在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集到0.28g氮气．已知，相同条件下，气体X相对H2的密度为16．试回答下列问题：
（1）实验前应迸行的操作是检查装置的气密性．
（2）理论上C管中收集到的水的质量0.36g．
（3）X的摩尔质量是32g/mol，X的分子式为N2H4．
（4）B管中发生反应的化学方程式为2CuO+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2H2O+N2．
分析 C管中收集到水，D中收集到N2，说明气体X与氧化铜反应有氮气、水生成，气体x只含有两种元素，根据元素守恒可知，气体X含有N、H元素，反应收集到氮气的质量是0.28g，物质的量为0.01mol．B管中CuO含O：20.32 g-20.00 g=0.32 g，物质的量为0.02mol，故生成的水中H元素的质量为0.04mol×1g/mol=0.04g，所以气体X的质量为0.28g+0.04g=0.32g，气体X相对H2的密度为16，则相对分子质量为32，以此计算气体X的物质的量，含有的N、H原子的物质的量，据此书写气体X的分子式并确定结构简式，以此解答该题．
解答 解：（1）因反应有气体参与且与气体生成，则应在实验前检查装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性；
（2）实验前B管重20.32g，实验后B管重20.00g．B管中的黑色粉末变成红色粉末，可知B管中CuO含O：20.32 g-20.00 g=0.32 g，物质的量为$\frac{0.32g}{16g/mol}$=0.02mol，n（H2O）=0.02mol，m（H2O）=0.02mol×18g/mol=0.36g，
故答案为：0.36g；
（3）相同条件下，气体X相对H2的密度为16，则相对分子质量为32，摩尔质量为32g/mol，
反应收集到氮气的质量是0.28g，物质的量为$\frac{0.28g}{28g/mol}$=0.01mol．B管中CuO含O：20.32 g-20.00 g=0.32 g，物质的量为$\frac{0.32g}{16g/mol}$=0.02mol，n（H2O）=0.02mol，故生成的水中H元素的质量为0.02 mol×2×1g/mol=0.04g，
n（N）=0.01mol×2=0.02mol，n（H）=0.02 mol×2=0.04mol，因此n（N）：n（H）=0.02 mol：0.04mol=1：2，所以X的实验式为NH2，又相对分子质量为32，则分子式为N2H4，
故答案为：32g/mol；N2H4；
（4）由题目信息可知，B管中的黑色粉末变成红色粉末，说明反应生成Cu，C管中收集到水，D中收集到N2，说明气体X与氧化铜反应有氮气、水生成，故气体X与氧化铜反应生成铜、氮气与水，反应方程式为2CuO+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2H2O+N2，
故答案为：2CuO+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2H2O+N2．
点评 本题考查物质组成的推断等，是计算型推断，侧重于学生的分析、计算能力的考查，难度不大，利用质量守恒进行推断是解题的关键，本题注重基础知识和基本能力的考查．
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分子式相同，且能使氯化铁溶液显紫色的同分异构体还有11种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰的面积比为2：2：1：3的结构简式（写出其中任意两种）是
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、
任意2种．
| A． | 原子半径：A＜D＜C＜B | |
| B． | 非金属性：C＞D | |
| C． | 氢化物的热稳定性：C＞A | |
| D． | 单质B常温下能溶于浓硝酸但不能溶于氢氧化钠溶液 |
| A． | 氯原子：$\underset{\stackrel{••}{Cl}}{••}$• | B． | 硫离子：$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$：2- | C． | 溴离子[：$\underset{\stackrel{••}{Br}}{••}$：]- | D． | 钙离子Ca2+ |
| A． | 上述正反应为吸热反应 | |
| B． | 在5MPa、800K时，该反应的平衡常数为$\frac{{V}^{2}}{{a}^{2}}$L2•mol-2 | |
| C． | 在4MPa、1200K时，图中X点υ（H2）正＞υ（H2）逆 | |
| D． | 工业上维持6MPa 1000K而不采用10MPa1000K，主要是因为前者碳的转化率高 |
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