题目内容
10．某化学兴趣小组的同学们对SO2与漂粉精、过氧化钠的反应进行实验探究：【实验I】SO2与漂粉精反应．
| 操作 | 现象 |
| 取4g 漂粉精固体，加入100mL 水 | 部分固体溶解，溶液略有颜色 |
| 过滤，测漂粉精溶液的pH | pH 试纸先变蓝（约为12），后褪色 |
 | 1．液面上方出现白雾； 2．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； 3．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 |
（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是碱性、漂白性．
（3）兴趣小组将A中产生的白雾引出导入硝酸酸化的AgN03溶液中，有沉淀产生，据此判断白雾成分为HCl小液滴，该结论合理吗？不合理请说明理由因为白雾中可能含有少量Cl2和SO2，也容易产生沉淀．
（4）现象2中溶液变为黄绿色的原因是：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应．该反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=2H2O+Cl2↑．
（5）①将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X，X的成分是CaSO4（填化学式）；
②用离子方程式解释现象3中黄绿色褪去的原因Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．
【实验II】SO2与过氧化钠反应．将一定量（过量）SO2充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量过氧化钠，两端用夹子K1、K2夹好．在室温下按图示装置进行实验，请填写空白．
| 操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
| 打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中（假设充分反应） | （1）淡黄色固体变为白色粉末 | （2）反应的化学方程式：SO2+Na2O2=Na2SO4 |
| 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2 | （3）Z中NaOH溶液倒吸入Y管中 | （4）不用解释 |
分析 【实验I】（1）氯气与Ca（OH）2反应生成CaCl2、Ca（ClO）2和水，反应中，氯气中氯元素化合价由0价降低为-1价，氯气是氧化剂，还原产物是CaCl2；氯气中氯元素化合价由0价升高为+1价，氯气是还原剂，氧化产物是Ca（ClO）2．根据产物可知起氧化剂与还原剂的氯气各占一半；
（2）pH试纸变蓝色，说明溶液呈碱性，次氯酸具有漂白性；
（3）SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，氯气和水反应产生的氯离子也能和硝酸银产生白色沉淀；
（4）现象2中溶液变为黄绿色，产生氯气，为-1价的氯和+1价的氯发生价态归中反应；
（5）①二氧化硫被氧化成硫酸，硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙沉淀；
②氯气与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和氯化氢，据此写出反应的离子方程式；
【实验II】打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，则二氧化硫与过氧化钠发生反应生成硫酸钠，所以看到现象为：淡黄色固体变为白色粉末；
依据SO2+Na2O2=Na2SO4判断反应后气体分子数减少从而判断打开K2发生的现象．
解答 解：【实验I】（1）氯气与Ca（OH）2反应生成CaCl2、Ca（ClO）2和水，反应的方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，在反应中，氯气中氯元素化合价由0价降低为-1价，氯气中氯元素化合价由0价升高为+1价，氯气既是氧化剂又是还原剂，由方程式根据产物可知起氧化剂与还原剂的氯气各占一半，所以氧化剂与还原剂物质的量之比是1：1，
故答案为：1：1；
（2）pH试纸先变蓝（约为12），说明溶液呈碱性，后颜色褪去，说明又具有漂白性，
故答案为：碱性、漂白性；
（3）白雾中含有SO2，可以被硝酸氧化为硫酸，硫酸与AgNO3溶液反应产生硫酸银白色沉淀，故SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，白雾中可能含有少量Cl2，氯气和水反应产生的氯离子也能和硝酸银产生白色沉淀，所以据此判断白雾成分为HCl小液滴，该结论不合理，
故答案为：不合理；因为白雾中可能含有少量Cl2和SO2，也容易产生沉淀；
（4）稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色，产生氯气，为-1价的氯和+1价的氯发生价态归中反应，反应方程式为：ClO-+Cl-+2H+=2H2O+Cl2↑，
故答案为：ClO-+Cl-+2H+=2H2O+Cl2↑；
（5）①SO2也容易被氧化为硫酸，硫酸和次氯酸钙发生复分解反应生成硫酸钙白色沉淀，
故答案为：CaSO4；
②有氧化性Cl2和还原性的有SO2在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，从而失去氯气的黄绿色，反应的离子方程式为：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-，
故答案为：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-；
【实验II】打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，则二氧化硫与过氧化钠发生反应生成硫酸钠，所以看到现象为：淡黄色固体变为白色粉末，
反应方程式为：SO2+Na2O2=Na2SO4；将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，由SO2+Na2O2=Na2SO4可知反应后气体分子数减少，装置内压强降低，所以打开K2在大气压的作用下发生倒吸；
故答案为：
| 操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
| 淡黄色固体变为白色粉末 | SO2+Na2O2=Na2SO4 | |
| Z中NaOH溶液倒吸入Y管中 |
点评 本题考查氯、硫及其化合物的性质实验，题目难度中等，明确实验目的、实验原理为解答关键，注意掌握常见元素及其化合物性质，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力．
中考解读考点精练系列答案①将CH4 通入氯水中制CCl4
②用溴水除去乙烯中混有的SO2气体
③用分液漏斗分离苯和甲苯的混合物
④将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯．
| A． | 仅①④ | B． | 仅①③ | C． | 仅②③④ | D． | ①②③④ |
| A． | 苯分子中的6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键 | |
| B． | 一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应 | |
| C． | 乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，其混合物完全燃烧生成3 mol H2O | |
| D． | 将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应 |
| A． | 铜的金属活泼性比铁弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓铁腐蚀 | |
| B． | 原电池中，一定由活泼性强的金属作负极，发生氧化反应 | |
| C． | 原电池放电时的负极和电解池充电时的阴极均发生氧化反应 | |
| D． | 可充电电池充电时，负极与电源负极相连，正极与电源正极相连 |
| A． | 该分散系是纯净物 | |
| B． | 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开 | |
| C． | 加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2++2Fe3++8OH-═Fe3O4+4H2O | |
| D． | 在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷 |
| A． | 原子半径：Y＜Z＜W | |
| B． | 单质的还原性：Y＜Z | |
| C． | 简单气态氢化物的稳定性：X＞W | |
| D． | Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应 |
磷元素是生命体中重要的元素之一
| A． | 图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 | |
| B． | 图2表示常温下，等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应（滴加CuSO4溶液的为虚线） | |
| C． | 图3表示KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液 | |
| D． | 图4表示水溶液中c（H+）和c（OH ）的关系，在水中通适量KCl气体可从a点变到c点 |
| A． | SO2能使FeCl3、酸性KMnO4溶液迅速褪色 | |
| B． | 可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2 | |
| C． | 氨气和酸相遇都能产生白色烟雾 | |
| D． | 在反应NH3++H+=NH4+中，氨失去电子被氧化 |