题目内容

15．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
A．钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
C．钠与盐酸反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
D．铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+H2↑

分析 A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
B．钠与硫酸铜溶液不会置换出金属铜；
C．钠优先与氢离子反应生成氢气；
D．2mol铝完全反应生成3mol氢气，该反应不满足电子守恒．

解答 解：A．钠与水反应生成NaOH和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A正确；
B．钠与水硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜沉淀和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+2Na++Cu（OH）2↓，故B错误；
C．钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H++═2Na++H2↑，故C错误；
D．铝跟氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．

练习册系列答案
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5．向含有c（FeCl3）=0.2mol•L-1、c（FeCl2）=0.1mol•L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（　　）
A．该分散系是纯净物
B．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开
C．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2++2Fe3++8OH-═Fe3O4+4H2O
D．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷
6．下列有关方程式书写正确的是（　　）
A．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H++OH-═H2O
B．H2O的电离方程式：H2O+H2O?H3O++OH-
C．甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O （g）△H=-890.3 kJ•mol-1
D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2I-+H+═I2+2H2O
3．25℃时，pH=9的NaHA溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．c（A2-）＞c（H2A）B．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）
C．c（Na+）=c（ HA-）+c（H2A）D．c（H+）=c（A2-）+c（OH-）
10．某化学小组用如图所示的装置制取氯气，下列说法不正确的是（　　）
A．该装置图中至少存在两处明显错误
B．在乙后连一盛有饱和食盐水的烧杯可进行尾气处理
C．烧瓶中的MnO2可换成KMnO4
D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉--KI试纸可以证明是否有氯气逸出
20．下列说法中，正确的是（　　）
A．SO2能使FeCl3、酸性KMnO4溶液迅速褪色
B．可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2
C．氨气和酸相遇都能产生白色烟雾
D．在反应NH3++H+=NH4+中，氨失去电子被氧化
7．已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为
醋酸K=1.75×10-5                                           
次氯酸K=2.95×10-8
碳酸K1=4.30×10-7　K2=5.61×10-11
亚硫酸K1=1.54×10-2　K2=1.02×10-7
（1）写出亚硫酸的第一级电离平衡常数表达式K1=$\frac{c（{H}^{+}）c（HS{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}S{O}_{3}）}$．
（2）在相同条件下，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中碱性最弱的是Na2CO3．等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液中各离子浓度大小顺序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量会变小的是ad．
a．c（CH3COO-）　b．c（H+）　c．醋酸的电离平衡常数     d．c（OH-）     e．KW
（4）下列离子方程式中错误的是bd．
a．少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2+H2O+ClO-═HCO3-+HClO
b．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
c．过量CO2通入澄清石灰水中：CO2+OH-═HCO3-
d． SO2通入碳酸氢钠溶液中：SO2+2HCO3-═SO32-+2CO2↑+H2O．
4．下列实验中红，对应的实验现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）
选项实验现象结论
A用pH试纸测定等浓度的HCl、H2SO4两溶液的pH测定HCl溶液的pH试纸更红非金属性Cl＞S
B将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合出现淡黄色沉淀Ksp（AgBr）＜Ksp（AgCl）
C向Al2（SO4）3溶液中滴加过量氢氧化钡溶液生成白色沉淀A l（OH）3 不溶于氢氧化钡溶液
D将Fe（NO3）2 样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液变红Fe（NO3）3 样品溶于稀硫酸前已氧化变质
A．AB．BC．CD．D
18．下列说法正确的是（　　）
A．甲烷的标准燃烧热为△H=-890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
B．已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44 kJ/mol，则2gH2（g）完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的热量
C．硝酸铵溶于水温度降低，这个过程发生的是吸热反应
D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），在光照和点燃条件下△H的相同

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