Question

N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)??4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0

T1温度下的部分实验数据为：

t/s	0	500	1000	1500
c(N2O5)/mol·L－1	5．00	3．52	2．50	2．50

下列说法不正确的是

A．500 s内N2O5分解速率为2．96×10－3 mol·(L·s)－1

B．T1温度下的平衡常数为K1＝125, 1000 s时转化率为50%

C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000 s时测得N2O5(g)浓度为2．98 mol·L－1，则T1<T2

D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1>K3，则T1>T3

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：由速率公式求算出N2O5分解速率为=2．96×10－3 mol·(L·s)－1，A正确；K1=[(5．0mol／l)4×(1．25mol／l)]／(2．5mol／l)2=125,1000s时转化率为50%,B正确；其他条件不变时，T2温度下反应到1000 s时测得N2O5(g)浓度为2．98 mol·L－1，说明平衡往逆反应方向移动，则T1>T2,C错误。温度升高平衡常数增加，若K1>K3，则T1>T3，D正确。答案选C．

考点：化学反应速率、化学平衡常数