题目内容
500℃，在三个相同体积的恒容密闭容器里，分别加入对应物质，甲：2 mol SO2 1 mol O2 乙：2 mol SO2 1 mol O2 1 mol N2 丙 ：4 mol SO2 2 mol O2同时进行反应，开始时反应速率最大的是
A、甲 B、乙 C、丙 D、无法判断
C
【解析】
试题分析：恒容时在2 mol SO2 1 mol O2 中充入氮气，二氧化硫和氧气的浓度不变，反应速率不变，故甲与乙的反应速率相等。丙中物质的量是甲的两倍，浓度是甲的两倍，故反应速率增大，丙中反应速率最快，答案选C。
考点：化学反应速率的影响因素
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?CO (g) ＋ H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能加快其反应速率的是在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L－1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol·L－1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
则25 ℃时，反应X＋3Y?
?2Z的平衡常数为
A．500 B．600 C．1 200 D．1 600
N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)?
?4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0
T1温度下的部分实验数据为：
t/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)/mol·L－1 | 5．00 | 3．52 | 2．50 | 2．50 |
下列说法不正确的是
A．500 s内N2O5分解速率为2．96×10－3 mol·(L·s)－1
B．T1温度下的平衡常数为K1＝125, 1000 s时转化率为50%
C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000 s时测得N2O5(g)浓度为2．98 mol·L－1，则T1<T2
D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1>K3，则T1>T3
