题目内容
关于下列装置说法正确的是
A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
B．用装置③精炼铜时，c极为粗铜
C．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大
D．装置④ 中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成
C
【解析】
试题分析：装置①中，锌为负极，铜为正极，钾离子向正极移动，故流向硫酸铜溶液，A错误；装置③铜的精炼时，粗铜做阳极，，故d为粗铜，B错误；装置②电解饱和氯化钠，生成氢气、氯气、氢氧化钠，工作一段时间，阴极电解水中的氢离子，呈碱性pH增大，C正确；装置④活泼金属锌作负极，铁作正极，正极上发生吸氧腐蚀，没有亚铁离子生成，D错误，答案选C．
考点：电化学的应用
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含量较高，必须添加钡试剂除去SO
在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L－1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol·L－1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
则25 ℃时，反应X＋3Y?
?2Z的平衡常数为
A．500 B．600 C．1 200 D．1 600
N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)?
?4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0
T1温度下的部分实验数据为：
t/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)/mol·L－1 | 5．00 | 3．52 | 2．50 | 2．50 |
下列说法不正确的是
A．500 s内N2O5分解速率为2．96×10－3 mol·(L·s)－1
B．T1温度下的平衡常数为K1＝125, 1000 s时转化率为50%
C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000 s时测得N2O5(g)浓度为2．98 mol·L－1，则T1<T2
D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1>K3，则T1>T3
Z(g)＋W(g)；ΔH<0若改变某一条件，下列说法正确的是
的合成路线流程图(无机试剂任用)。
