Question

已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92．0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失):

A．一定大于92．0 kJ B．无法确定

C．一定小于92．0 kJ/mol D．一定小于92．0 kJ

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：根据热化学方程式，生成2mol氨气放出92．0 kJ的能量，该反应为可逆反应，1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，生成氨气的量一定小于2mol，所以放出的能量一定一定小于92．0 kJ，故D项正确。

考点：本题考查反应热。