题目内容

15．下列实验过程始终无明显现象的是（　　）
A．CO2气体通入Ba（NO3）2溶液中B．NO2气体通入FeSO4溶液中
C．H2S气体通入CuSO4溶液中D．HC1气体通入NaSiO3溶液中

分析 A．二氧化碳与硝酸钡不反应；
B．二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸具有强氧化性，能氧化亚铁离子；
C．可生成硫化铜沉淀；
D．反应生成硅酸沉淀．

解答 解：A．碳酸酸性小于硝酸，二氧化碳和硝酸钡溶液不反应，所以始终没有明显现象，故A正确；
B．二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，所以看到的现象是：溶液由浅绿色变为黄色，故B错误；
C．H2S气体通入CuSO4溶液中生成硫化铜沉淀，故C错误；
D．反应生成硅酸，硅酸不溶于水，故D错误．
故选A．

点评 本题考查元素化合物知识，为高频考点，明确物质性质及物质的溶解性是解本题关键，易错选项是B，注意二氧化氮的性质，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．下列有关有机物的叙述不正确的是（　　）
A．分子式为C5H10O2且能与Na2CO3溶液反应产生气体的有机物的同分异构体有4种
B．用酸性高锰酸钾溶液既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯
C．乙烷和氯气制氯乙烷和乙烯与氯化氢反应制氯乙烷反应类型不同
D．用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体
15．NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．22.4 L CO与1 mol N2所含的质子数相等
B．0.5 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为2 NA
C．17 g NH3溶于水配成1 L溶液，溶液中阳离子总数为NA
D．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生1 mol气体时，转移电子数为2NA
3．为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用NaOH溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
10．反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）
①增加C的量           
②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大
④保持压强不变，充入N2使容器体积变大   
⑤升温．
A．①⑤B．②③C．①③D．②④
20．下列离子方程式正确的是（　　）
A．将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B．钠与水的反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
7．已知某溶液中水电离的C（H+）=10-10mol/L，则下列各组离子在此溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．NH4+、SO32-、Na+、H+B．NH4+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．K+、Na+、NO3-、Cl-D．Ba2+、Cl-、OH-、SO42-
4．根据如图装置图，回答下列问题：

写出仪器名称②冷凝管③分液漏斗；仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有③④（填序号）．
5．下列反应属于盐类水解反应且表达正确的是（　　）
A．CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B．CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
C．碳酸氢钠溶液：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
D．Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+

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