题目内容
6．下列属于碱的是（ ）| A． | NH3•H2O | B． | MnO2 | C． | HNO3 | D． | NaHCO3 |
分析 根据碱的定义及电离的离子的特点进行分析，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，由金属离子和酸根离子构成的化合物属于盐．
解答 解：A、一水合氨水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子属于碱，故A正确；
B、MnO2是由两种元素组成的氧化物，故B错误；
C、HNO3电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸，故C错误；
D、NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子构成属于盐，故D错误；
故选A．
点评 本题主要考查物质的分类的知识，解答时要分析物质的阴阳离子构成，然后再根据酸碱盐概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论，题目难度不大．
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16．化学反应中，反应物用量、浓度或反应条件不同可能对生成物产生影响．下列反应的生成物不受上述因素影响的是（ ）
| A． | 铜与硝酸反应 | B． | 钠与氧气反应 | ||
| C． | 氢气与氯气反应 | D． | 氯化铝与氢氧化钠溶液反应 |
17．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ）
| A． | CuCl2 | B． | Na2CO3 | C． | CH3COOH | D． | KHSO4 |
14．
在2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca2+离子的物质的量是（ ）
在2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca2+离子的物质的量是（ ）| A． | 0.5 mol | B． | 1.0 mol | C． | 2.0 mol | D． | 3.0 mol |
1．实验室里保存下列试剂，其保存的方法和理由，描述都正确的是（ ）
| 编号 | 试剂 | 保存方法 | 理由 |
| A | 水玻璃 | 存放在带橡皮塞的细口瓶中，密封 | 防止与空气接触被氧化和与二氧化碳接触而变质 |
| B | 硫酸亚铁晶体 | 存放在带玻璃塞的广口瓶中，密封 | 防止与空气接触被氧化 |
| C | 浓硫酸 | 密闭保存 | 防止吸水和挥发 |
| D | 新制的溴水 | 存放在无色试剂瓶中，密封 | 防止挥发 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
11．下列有关能源的说法不正确的是（ ）
| A． | 煤、石油、天然气、氢能中，其中氢能是可再生能源 | |
| B． | 生物质能包括农业废弃物、水生植物、油料植物、城市与工业有机废弃物、动物粪便等 | |
| C． | 贮氢合金的发现和应用，解决了氢气贮存、运输的难题 | |
| D． | 生物质能通过直接燃烧产生热量，能量利用效率较高 |
18．下列化学用语的表达正确的是（ ）
| A． | 硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42- | |
| B． | 光导纤维主要成分的化学式：Si | |
| C． | 质子数为53，中子数为78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I | |
| D． | 钠离子的结构示意图： |