Question

4．有一包白色粉末可能由K₂SO₄、NaHCO₃、BaCl₂、FeCl₃、KCl、NH₄NO₃六种物质中的某几种组成，现进行如下实验：
①将白色粉末加水溶解，得无色溶液．
②向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液并加热，仅观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，又得到白色沉淀B．
根据上述现象判断：
（1）白色沉淀A的化学式是BaCO₃，白色沉淀B的化学式是AgCl．
（2）原白色粉末中一定含有NaHCO₃、BaCl₂（全部填正确才得分），
（3）一定不含FeCl₃、NH₄NO₃（全部填正确才得分），
（4）可能含有KCl，对可能含有的物质，可通过焰色反应进一步检验．

Answer 1

分析 无色溶液中，有色离子不能存在无FeCl₃；能和氢氧化钠反应并产生白色沉淀的是碳酸氢钠以及氯化钡溶液，氯化钡溶液中含有氯离子，能和硝酸酸化的硝酸银之间反应生成氯化银白色沉淀；原溶液一定不含有硫酸钾，可能含氯化钾，根据焰色反应操作进行解答，加入NaOH溶液并加热，仅观察到有白色沉淀生成，则一定不存在NH₄NO₃，以此解答该题．

解答 解：（1）由以上分析可知白色沉淀A的化学式是BaCO₃，B为AgCl，故答案为：BaCO₃； AgCl；
（2 ）原白色粉末中一定含有NaHCO₃、BaCl₂，故答案为：NaHCO₃、BaCl₂；
（3）由以上分析可知一定不含FeCl₃、NH₄NO₃，故答案为：FeCl₃、NH₄NO₃；
（4）可能含有KCl，可通过焰色反应检验，故答案为：KCl；焰色．

点评 本题考查物质的检验，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度中等，本题注意根据物质之间的反应现象结合物质的性质解答，明确物质的性质是解答该类题目的关键．