题目内容

3．欲配制100mL 1.0mol•L-1Na2SO4溶液，正确的方法是（　　）
①将7.1g Na2SO4溶于50mL水中
②将32.2g Na2SO4•10H2O晶体溶于少量水中，然后再用水稀释至100mL
③将25mL4.0mol•L-1Na2SO4溶液溶于75mL水中
④将50mL2.0mol•L-1Na2SO4溶液加入到40mL水中，然后再用水稀释至100mL．
A．①②B．①③C．②③D．②④

分析 ①将7.1g Na2SO4溶于50mL水中，所得溶液体积不是50mL；
②根据n=$\frac{m}{M}$计算出硫酸钠的物质的量，然后根据c=$\frac{n}{V}$计算出所得溶液的物质的量浓度；
③将25mL4.0mol•L-1Na2SO4溶液溶于75mL水中，所得溶液的体积不是75mL；
④稀释过程中溶质的物质的量不变，根据c=$\frac{n}{V}$计算出稀释后溶液中硫酸钠的浓度．

解答 解：①7.1g Na2SO4的物质的量为：$\frac{7.1g}{142g/mol}$=0.05mol，0.05mol硫酸钠溶于50mL水中，所得溶液体积不是50mL，溶于浓度不是1.0mol/L，故①错误；
②32.2g Na2SO4•10H2O晶体的物质的量为：$\frac{32.2g}{322g/mol}$=0.1mol，所得溶液的浓度为：$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L，故②正确；
③25mL4.0mol•L-1Na2SO4溶液中含有硫酸钠的物质的量为：4.0mol/L×0.025L=0.1mol，0.1mol硫酸钠溶于75mL水中，所得溶液的体积不知，无法计算溶于浓度，故③错误；
④将50mL2.0mol•L-1Na2SO4溶液加入到40mL水中，然后再用水稀释至100mL，稀释过程中硫酸钠的物质的量不变，则稀释后硫酸钠的物质的量浓度为：$\frac{2.0mol/L×0.05L}{0.1L}$=1mol/L，故④正确；
故选D．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意c=$\frac{n}{V}$中V为溶液体积，不是水的体积，为易错点，试题培养了学生水的化学计算能力．

练习册系列答案
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5．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．某同学用下表所示对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系．下列各组中，正确的组合是（　　）
选项甲乙、丙、丁
A纯净物液氯、KAl（SO4）2、CuSO4•5H2O
B能导电Fe、NaCl晶体、AgCl
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A．AB．BC．CD．D
6．下列属于碱的是（　　）
A．NH3•H2OB．MnO2C．HNO3D．NaHCO3
3．下列关于物质用途的叙述中不正确的是（　　）
A．钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂
B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板
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10．铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．
（1）工业上冶炼铝的化学方程式是2Al2O3 $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
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（3）某研究性学习小组设计了如图1所示装置探究钢铁的腐蚀与防护．在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是①（填序号），为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述②③（填序号）装置原理进行防护．
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8．下列有关离子的检验方法一定正确的是（　　）
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D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色，以检验K+的存在
15．下列对化学反应的认识错误的是（　　）
A．会引起化学键的变化B．会产生原子种类的变化
C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化
12．下列有关说法正确的是（　　）
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13．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
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