题目内容

1．实验室里保存下列试剂，其保存的方法和理由，描述都正确的是（　　）
编号试剂保存方法理由
A水玻璃存放在带橡皮塞的细口瓶中，密封防止与空气接触被氧化和与二氧化碳接触而变质
B硫酸亚铁晶体存放在带玻璃塞的广口瓶中，密封防止与空气接触被氧化
C浓硫酸密闭保存防止吸水和挥发
D新制的溴水存放在无色试剂瓶中，密封防止挥发
A．AB．BC．CD．D

分析 A．水玻璃具有粘合性；
B．硫酸亚铁具有还原性，易被氧化；
C．浓硫酸不挥发；
D．溴水中HBrO光照分解．

解答 解：A．水玻璃具有粘合性，则存放在带橡皮塞的细口瓶中，密封，不能被氧化，故A错误；
B．硫酸亚铁具有还原性，易被氧化，则存放在带玻璃塞的广口瓶中，密封，故B正确；
C．浓硫酸不挥发，具有吸水性，则密闭保存，故C错误；
D．溴水中HBrO光照分解，则存放在棕色试剂瓶中，密封，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质性质、发生的反应、试剂保存为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验与元素化合物知识的结合，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
11．H2O2广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白，是环保型液体漂白剂．有研究表明，H2O2溶液的漂白性是HO2-所致．
（1）H2O2溶液显弱酸性，测得0.15mol•L-1H2O2溶液pH约为6．写出H2O2生成HO2-的电离方程式：H2O2?HO2-+H+．
（2）其他条件相同时，研究不同初始pH条件下H2O2溶液的漂白效果，结果如下：由图可得到的结论是其他条件相同时，初始pH越大染料脱色率越高，即H2O2的漂白效果越好，结合平衡移动原理简述理由：c（OH-）增大，促使H2O2?HO2-+H+正向移动，c（HO2-）增大．
（3）实验发现：若pH＞11，则H2O2溶液的漂白效果随pH增大而降低．针对这一现象，继续进行实验，发现溶液中H2O2的分解与pH有关．测定不同初始pH条件下，初始浓度均为0.15mol•L-1的H2O2溶液发生分解反应，结果如表：
初始pHpH=10pH=12
1小时后H2O2溶液浓度0.13mol•L-10.07mol•L-1
1小时后pH没有明显变化没有明显变化
查阅资料：HO2-+H2O2═H2O+O2+OH-．
①结合离子方程式解释1小时后pH没有明显变化的原因：碱性条件下：H2O2+OH-═HO2-+H2O，又知HO2-+H2O2═H2O+O2+OH-，OH-可看作是H2O2分解反应的催化剂，故反应前后pH不变．
②从反应速率的角度分析pH过大，H2O2溶液漂白效果会降低的原因：pH过大，H2O2分解过快，使参与漂白的c（HO2-）下降，故漂白效果降低．
12．氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热．请你根据所学知识回答下列问题：
（1）上述反应中KClO3是氧化剂，该反应中氧化产物与还原产物的物质量之比为5：1．
（2）把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：先变红后褪色．
（3）实验室配制好2.0mol•L-1的NaOH溶液，需要这种溶液100mL才能与2.24L氯气（标准状况）恰好完全反应．
（4）已知Br2的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，NaBr溶液中缓缓通入Cl2时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，请写出对应的离子方程式并用双线桥法表示出电子转移情况：．
（5）现需490mL 2.0mol•L-1 NaOH溶液：
①所需称量的氢氧化钠固体的质量是40.0g．
②上述实验需要的仪器有天平（含砝码）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶．
③在配制溶液的过程中，下列操作可能造成结果偏高的是AD．
A．定容时俯视
B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
C．溶解所用烧杯未洗涤
D．NaOH溶解后，未冷却即进行实验．
9．下列说法不正确的是（　　）
A．单晶硅是重要的半导体材料，可用于制造光导纤维
B．钠是一种强还原剂，可以将钛、铌等金属从其熔融的氯化物中置换出来
C．镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火
D．Fe、Cu分别与Cl2反应，均生成高价氯化物
16．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为0.2NA
B．1L0.1mol/L的醋酸溶液中含有氢离子数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24LCCl4含碳原子数目为0.1NA
D．将5.85 g NaCl固体溶解在100 mL水中，得到溶液中c（Na+）=1mol/L
6．下列属于碱的是（　　）
A．NH3•H2OB．MnO2C．HNO3D．NaHCO3
13．下列离子方程式不正确的是（　　）
A．电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
B．硫酸铵稀溶液和稀氢氧化钡溶液反应：NH4++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+NH3•H2O
C．把氯气通入NaOH 溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+2H2O
D．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-═H2O+CaCO3↓
10．铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．
（1）工业上冶炼铝的化学方程式是2Al2O3 $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
（2）我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3，则负极反应式为Al-3e-=Al3+．
（3）某研究性学习小组设计了如图1所示装置探究钢铁的腐蚀与防护．在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是①（填序号），为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述②③（填序号）装置原理进行防护．
（4）如图2所示，若电解5min时C池中铁棒质量增加2.16g，据此回答：则该电源电极Y名称为负极，流过导线的电子物质的量是0.02mol，A池中碳棒上的电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑，B池中粗铜电极上存在的电极反应式是Cu-2e-=Cu2+，C池中一段时间后硝酸银溶液浓度不变（填增大，减小或不变）．
19．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
A．FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42-、SCN-
B．加入金属铝后溶液中有大量气泡产生的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．漂白粉溶液中：K+、Na+、I-、CO32-
D．在强碱性溶液中能大量存在：Na+、K+、Cl-、CO32-

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网