Question

20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g?cm^-3，物质的量浓度为4.0mol?L^-1，则下列说法中不正确的是（　　）

• A、25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol?L^-1
• B、20℃时，饱和KCl溶液的质量分数为25.4%
• C、20℃时，密度小于1.174g?cm^-3的KCl溶液是不饱和溶液
• D、20℃时，KCl的溶解度为34.0%

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：A．温度越高，KCl的溶解度越高，溶液浓度越大；
B．根据c=

1000ρω

M

进行公式变形计算；
C．KCl溶液的浓度越大，密度越大；
D．溶解度表示一定温度下，100g溶剂溶解溶质的最大质量，饱和溶液质量分数=

s

s+100g

×100%，结合B中的数据计算．

解答： 解：A．KCl的溶解度随温度升高而增大，所以饱和溶液浓度会增大，20℃时是4mol/L，则25℃时大于4mol/L，故A正确；
B．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g?cm^-3，物质的量浓度为4.0mol?L^-1，溶液的质量分数为w=

4×74.5

1000×1.174

×100%≈25.4%，故B正确；
C．KCl溶液的浓度越大密度越大，故20℃时，密度小于1.174 g?cm^-3的KCl溶液是不饱和溶，故C正确；
D．设溶解度为s，则

s

s+100g

×100%=25.4%，解得s=34g，故D错误，
故选D．

点评：本题考查物质的量浓度、溶解度、质量分数、溶液的性质等，难度不大，注意掌握温度与溶解度的关系，理解物质的量浓度与质量分数之间的关系．