Question

下列叙述正确的是（用N_A代表阿伏加德罗常数的值）（　　）

• A、5.6 g Fe与100 mL1.5 mol/LHNO₃反应转移的电子数为0.2N_A
• B、1 molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等
• C、在标准状况下，22.4 LCH₄与18 gH₂O含有的质子数均为10 N_A
• D、CO和N₂为等电子体，22.4 L的CO气体与l mol N₂所含的电子数相等

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．5.6g铁的物质的量为：

5.6g

56g/mol

=0.1mol，100 mL1.5 mol/LHNO₃中含有溶质硝酸的物质的量为0.15mol，根据铁与稀硝酸反应方程式判断过量情况，然后计算出转移的电子数；
B．没有告诉盐酸溶液的体积，无法计算溶液中含有的溶质粒子的物质的量；
C．标况下22.4L甲烷的物质的量为1mol，18g水的物质的量为1mol，甲烷和水中都含有10个质子；
D．没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算一氧化碳的物质的量．

解答： 解：A．根据反应方程式3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O可知，0.1mol铁完全反应消耗硝酸的物质的量为：0.1mol×

8

3

＞0.15mol，显然硝酸不足，转移的电子应该按照硝酸的物质的量计算，转移的电子为：0.15mol×

1

4

×3=0.1125mol，转移电子数为0.1125N_A，故A错误；
B．没有告诉0.5 mo1/L盐酸的体积，无法计算溶液中溶质粒子的物质的量，故B错误；
C．标准状况下，22.4L甲烷的物质的量为1mol，含有10mol质子，18g水的物质的量为1mol，含有10mol质子，所以二者含有的质子数均为10 N_A，故C正确；
D．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4LCO的物质的量，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项D为易错点，注意没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算．