题目内容
现有四种物质：①乙醇②溴的四氯化碳溶液③氢氧化钠溶液④高锰酸钾溶液其中能与CH2=CH-CH2-COOH发生反应的是（ ）
| A、只有①②④ | B、只有②③ |
| C、①③④ | D、①②③④ |
考点：有机物的结构和性质,有机物分子中的官能团及其结构
专题：有机物的化学性质及推断
分析：CH2=CH-CH2-COOH中含双键、-COOH，结合烯烃、羧酸的性质来解答．
解答：
解：含双键，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，与高锰酸钾溶液发生氧化反应；
含-COOH，与乙醇发生酯化反应，与NaOH发生中和反应，
故选D．
含-COOH，与乙醇发生酯化反应，与NaOH发生中和反应，
故选D．
点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃和羧酸性质的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、金属钠跟水反应 2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ |
| B、石灰水跟盐酸反应H++2OH-═H2O |
| C、碳酸钡溶于稀盐酸 BaCO3+2H+═Ba2++H2CO3 |
| D、氨气与氯化氢气体混和NH3+H+═NH4+ |
下列实验装置设计正确的是（ ）
A、 干燥氯气 |
B、 稀释浓硫酸 |
C、 实验室制氨气 |
D、 分馏石油 |
金属钴（Co）与铁的化学性质相似，都能与稀盐酸反应，在化合物中钴元素常显+2、+3价．下列说法正确的是（ ）
| A、CoCl3读作“氯化亚钴” |
| B、CoCl3中钴元素的化合价为+2价 |
| C、金属铜不能与CoCl2溶液发生反应 |
| D、CoCl2中钴元素的质量分数约为33.3% |
20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g?cm-3，物质的量浓度为4.0mol?L-1，则下列说法中不正确的是（ ）
| A、25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol?L-1 |
| B、20℃时，饱和KCl溶液的质量分数为25.4% |
| C、20℃时，密度小于1.174g?cm-3的KCl溶液是不饱和溶液 |
| D、20℃时，KCl的溶解度为34.0% |
某晶体为体心立方晶格（如图），实验测得其密度为ρ（g?cm-3）．已知它的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA（mol-1），假定晶体中原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切．则该晶体晶胞的边长（cm）为（ ）A、
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B、
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C、
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D、
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在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（ ）
| A、若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙 |
| B、若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙 |
| C、若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙 |
| D、若M（甲）＜M（乙），则分子数：甲＜乙 |
有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3固体的试剂瓶，因标签失落而无法区分．有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是（ ）
| A、分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成 |
| B、分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液 |
| C、分别取样加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生 |
| D、分别取样配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色 |
向含有1mol HNO3和1mol H2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）．下列有关判断不正确的是（ ）| A、a表示Fe3+的关系曲线 |
| B、n1=0.75 |
| C、p点时，n（Fe2+）=0.5625 mol |
| D、向p点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g |