Question

将浓度为0.1mol/LHCN溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（　　）

• A、c（H⁺）
• B、电离平衡常数K
• C、

  c(CN-)

  c(H+)

• D、

  c(H+)

  c(HCN)

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：HCN为弱酸，溶液中存在电离平衡，加水稀释促进HCN电离，则溶液中HCN电离程度增大，HCN电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（HCN）、c（CN^-）、c（H⁺）都减小，电离平衡常数、水的离子积常数都只与温度有关，温度不变，电离平衡常数、水的离子积常数都不变．

解答： 解：A．加水稀释促进HCN电离，但HCN电离增大程度小于溶液增大程度，所以溶液中c（H⁺）减小，故A错误；
B．电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数K不变，故B错误；
C．稀释过程中产生等物质的量的CN^-、H⁺，溶液体积相等，所以二者浓度比值相等，但随着稀释的进行，当溶液接近中性时，c（H⁺）不超过10^-7mol/L，c（CN^-）不断减小，所以

c(CN-)

c(H+)

减小，故C错误；
D．加水稀释促进HCN电离，所以氢离子的物质的量增大、HCN的物质的量减小，则

c(H+)

c(HCN)

增大，故D正确；
故选D．

点评：本题考查弱电解质的电离，明确稀释过程中电离程度、离子浓度、电离平衡常数是否变化及如何变化即可解答，易错选项是C，注意酸稀释过程中接近中性时要考虑水的电离，导致溶液中c（H⁺）不超过10^-7mol/L，为易错点．