Question

下列说法或表示方法正确的是（　　）

• A、若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
• B、在101 kPa时，2 g H₂ 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol
• C、由“C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol”可知石墨比金刚石稳定
• D、在稀溶液中：H⁺+OH^-═H₂O△H=-57.3 kJ?mol，若将足量浓H₂SO₄与含2 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于114.6 kJ

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、硫单质从固体变为气体是一个吸热的过程；
B、根据热化学方程式的意义：2gH₂全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，4gH₂全燃烧生成液态水，放出517.6kJ热量；
C、物质具有的能量越低越稳定；
D、浓H₂SO₄与氢氧化钠反应放出的热量除了中和热之外还有浓硫酸溶于水放出的热量．

解答： 解：A、将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，故A错误；
B、101 kPa时，2gH₂ 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-517.6 kJ/mol，故B错误；
C、由“C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol”可知石墨的能量低于金刚石，所以石墨比金刚石稳定，故C正确；
D、在稀溶液中：H⁺+OH^-═H₂O△H=-57.3 kJ?mol，若将足量浓H₂SO₄与含2 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于114.6kJ，故D错误．
故选C．

点评：本题考查学生反应热和焓变之间的关系知识，注意知识的归纳和应用是关键，难度不大．