题目内容

11．以下对核外电子运动状况描述正确的是（　　）
A．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总在f轨道上运动
B．电子的运动和行星相似，围绕着原子核在固定的轨道上高速旋转
C．同一能层中不同能级的能量高低相同
D．M能层中含有3d能级

分析 A．能量高的电子也可以在s轨道上运动；
B．电子运动是没有固定轨道的，只是在某个区域出现的概率大些；
C．同一能层的不同能级能量不同；
D．M能层有s、p、d能级．

解答 解：A．能量高的电子也可以在s轨道上运动  如7s轨道上的电子能量也很高，比4f能量还高，故A错误；
B．电子运动不是围绕原子核在固定的轨道上高速旋转，只是在某个区域出现的概率大些，故B错误；
C．同一能层的不同能级能量不同，且按s、p、d…规律依次增大，故C错误；
D．M层有s、p、d能级，所以M能层中含有3d能级，故D正确；
故选D．

点评 本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，明确原子核外电子层顺序、每个电子层上能级分布即可解答，熟练掌握每个能级中轨道数，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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1．建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁．下列建构的数轴模型正确的是（　　）
A．钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：
B．铁在Cl2中燃烧，铁的氧化产物：
C．A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液后体系中铝元素的存在形式：
D．FeI2溶液中通入Cl2，铁元素存在形式：
2．芳香族化合物G与互为同分异构体，G的苯环上的一氯代物只有一种结构，则G可能的结构有（　　）
A．5种B．6种C．7种D．8种
19．草酸亚铁（ FeC2O4 ）广泛用于涂料、染料及感光材料的生产，也是合成锂离子电池正极材料的原料． 某工厂采用炼钢厂的脱硫渣（主要成分为 Fe2O3 ）生产电、池级草酸亚铁品体的工艺流程如下：
（ 1 ）“还原”过程中反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe十2H+=Fe2+十H2↑
（2）滤渣2中含有的 TiOSO4水解能生成 H2TiO3沉淀，该反应的化学方程式为TiOSO4+H2O=H2TiO3↓+H2SO4．
（3 ）“滤液”经处理后得到一种农业上常用的化肥，其名称是硫酸铵
（4 ）流程图中“□”应进行的操作步骤的名称是洗涤、干燥．
（ 5 ）如图是反应温度、加料时间及分散剂的质量分数对草酸亚铁纯度的影响：

从图象可知，制备电池级草酸亚铁晶体的最佳实验条件是：反应温度为40℃、加料时间为25min、分散剂的质量分数为20%．
（6）草酸亚铁晶体（ FeC2O4•2H2O）纯度的测定：准确称取ωg草酸亚铁晶体于锥形瓶中，加入一定量的稀硫酸溶解，并加热至50℃，用 c mol•L-1KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时，用去 V mL标准溶液．滴定反应为（未配平）：
FeC2O4•2H2O+KMnO4+H2S04→Fe2（SO4）3+CO2↑+MnSO4+K2SO4+H2O，则 FeC2O4•2H2O的纯度为$\frac{30cV}{ω}$% （用含有ω、c、V的代数式表示）．
6．由铜片、铁片和50mL稀硫酸组成的原电池中，当通过导线的电子为0.3mol时（铁片上无气体产生），硫酸恰好反应完．列式计算：
（1）产生这些气体消耗的金属是哪一种，消耗的质量是多少；
（2）铜片上放出多少L（标准状况）气体；
（3）硫酸溶液的物质的量浓度是多少．
16．A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素．A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，E是这五种元素中简单离子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是（　　）
A．B＜A＜D＜C＜EB．E＜B＜A＜D＜CC．B＜A＜E＜D＜CD．E＜D＜C＜B＜A
3．用“＞”或“＜”填空：
（1）第一电离能：C＜N
（2）电负性：Cl＞Br
（3）晶格能：KCl＞CsCl．
（4）硬度：MgO＞CaO
（5）酸性：HClO3＞HClO
（6）空间利用率：镁型＞钾型．
20．下列离子方程式中，正确的是（　　）
A．稀硫酸与NaOH溶液反应：2H++OH-=H2O
B．AgNO3溶液与NaCl溶液反应：Ag++Cl-=AgCl↓
C．CaCO3与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．Fe片插入FeCl3溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+
1．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
A．硫原子的原子结构示意图：
B．NH4Cl的电子式：
C．原子核内有10个中子的氧原子：${\;}_8^{18}O$
D．丙烯的结构简式为：CH3CHCH2．

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