Question

4．若将12.8gCu跟一定物质的量浓度硝酸反应，铜消耗完时，
（1）总共转移的电子为多少mol？
（2）若将反应得到的气体与一定体积（标况下）的O₂混合通入水中，恰好完全吸收，则O₂的体积是多少？

Answer 1

分析 n（Cu）=$\frac{12.8g}{64g/mol}$=0.2mol，与硝酸反应Cu失去电子，结合元素的化合价及电子守恒计算．

解答 解：（1）n（Cu）=$\frac{12.8g}{64g/mol}$=0.2mol，铜消耗完时转移电子为0.2mol×（2-0）=0.4mol，
答：总共转移的电子为0.4mol；
（2）将反应得到的气体与一定体积（标况下）的O₂混合通入水中，恰好完全吸收，可知Cu失去电子=氧气得到电子，则O₂的体积是$\frac{0.4mol}{[0-（-2）]×2}$×22.4L/mol=2.24L，
答：O₂的体积是2.24L．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，（2）为解答的难点，题目难度不大．