题目内容
6．在实验室中进行过滤和蒸发的实验操作，都必须用到的仪器是（ ）| A． | 烧杯 | B． | 铁架台（带铁圈） | C． | 漏斗 | D． | 药匙 |
分析 过滤操作中需要的仪器有：烧杯，玻璃棒、漏斗、铁架台等，蒸发操作需要的仪器有：酒精灯、铁架台、蒸发皿、玻璃棒等，据此进行解答．
解答 解：过滤时需要制作过滤器的漏斗以及滤纸、固定仪器的铁架台（带铁圈）、引流用的玻璃棒、承接滤液的烧杯，蒸发需要铁架台（带铁圈）、蒸发皿、玻璃棒等仪器，
则共同需要的仪器是铁架台（带铁圈），
故选B．
点评 本题考查分离所用仪器，试题注重了基础知识的考查，题目难度不大，明确各操作所学仪器是解答该题的关键，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
相关题目
8．下列关于卤素（用X表示）的叙述中正确的是（ ）
| A． | 卤素单质与水反应的通式为X2+H2O═HX+HXO | |
| B． | HX都极易溶于水，它们的稳定性随核电荷数的增加而增强 | |
| C． | 卤素单质的颜色随相对分子质量的增大而加深 | |
| D． | X2的氧化性随核电荷数的增加而增强 |
6．
向Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的量的关系如图，下列说法不正确的是（ ）
向Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的量的关系如图，下列说法不正确的是（ ）| A． | 图中C点铝元素存在的形式是[Al（OH）4]- | |
| B． | 向D点溶液中通入过量CO2气体，立即产生白色沉淀 | |
| C． | 原混合溶液中c[Al2（SO4）3]：c（AlCl3）=1：2 | |
| D． | OA段反应的离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2Al（OH）4-+3BaSO4↓ |
1．已知H2的燃烧热为-285.8kJ•mol-1，CO的燃烧热为-282.8kJ•mol-1；现有H2和CO组成的混合气体5.6L（标准状况），经充分燃烧后，放出总热量为79.5kJ，并生成液态水．下列说法正确的是（ ）
| A． | CO燃烧的热化学方程式为2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-282.8kJ•mol-1 | |
| B． | H2燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ•mol-1 | |
| C． | 燃烧前混合气体中CO的体积分数为40% | |
| D． | 燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生0.125mol O2 |
11．甲醛（CH2O）的水溶液叫做“福尔马林”，常用来保存动物标本．下列关于甲醛的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 一个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子构成的 | |
| B． | 甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为1：2：1 | |
| C． | 甲醛由碳、氢、氧三种元素组成的 | |
| D． | 甲醛中氧元素的质量分数为53.3% |
18．在同温、同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（ ）
| A． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2 | |
| B． | S（g）+O2（g）═SO2 （g）△H1 S（s）+O2（g）═SO2 （g）△H2 | |
| C． | C（s）+O2（g）═CO（g）△H1 C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2 | |
| D． | HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H1 2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H2 |
15．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | SO2通入酸性高锰酸钾溶液 | 酸性高锰酸钾溶液褪色 | SO2具有还原性 |
| B | 向NaSiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 | 2min后，试管里出现凝胶 | 非金属性：Cl＞Si |
| C | 将盛有铜片的容器中加入浓硝酸 | 产生大量红棕色气体；溶液变为蓝绿色 | 浓硝酸具有强氧化性 |
| D | 浓硫酸滴到湿润的蔗糖中 | 蔗糖变成黑色海绵状 | 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
16．硫酸工业中，作为催化剂的V2O5对反应Ⅰ的催化过程经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，如图1：
（1）下列分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如表：
则反应I的△H=-98kJ/mol．反应Ⅲ的化学方程式为2V2O4•SO3+O2?2V2O5+2SO3．
（2）从废钒催化剂中回收V2O5的过程如图2：
①VO2+离子可由钒同价态的简单阳离子完全水解得到，该水解反应的离子方程式V4++H2O=VO2++2H+．
②“沉钒”时为使钒元素的沉淀率达到98%，至少应调节溶液中的c（NH4+）为0.8mol•L-1[25℃，Ksp（NH4VO3）=1.6×10-3，溶液体积变化忽略不计]．
（3）采用脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx，获得（NH4）2SO4的稀溶液．
①向此溶液稀溶液中再加入少量（NH4）2SO4固体，$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}$将变大（填“变大”、“不变”或“变小”）．
②常温下，0.05mol/L（NH4）2SO4溶液的pH=a，则$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=1.7×10（9-a）（用含a的代数式表示，NH3•H2O的Kb=1.7×10-5）
（1）下列分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如表：
| 化学键 | S=O（SO2） | S=O（SO3） | O=O（O2） |
| 能量/kJ | 535 | 472 | 496 |
（2）从废钒催化剂中回收V2O5的过程如图2：
①VO2+离子可由钒同价态的简单阳离子完全水解得到，该水解反应的离子方程式V4++H2O=VO2++2H+．
②“沉钒”时为使钒元素的沉淀率达到98%，至少应调节溶液中的c（NH4+）为0.8mol•L-1[25℃，Ksp（NH4VO3）=1.6×10-3，溶液体积变化忽略不计]．
（3）采用脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx，获得（NH4）2SO4的稀溶液．
①向此溶液稀溶液中再加入少量（NH4）2SO4固体，$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}$将变大（填“变大”、“不变”或“变小”）．
②常温下，0.05mol/L（NH4）2SO4溶液的pH=a，则$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=1.7×10（9-a）（用含a的代数式表示，NH3•H2O的Kb=1.7×10-5）