题目内容
18．在同温、同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（ ）| A． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2 | |
| B． | S（g）+O2（g）═SO2 （g）△H1 S（s）+O2（g）═SO2 （g）△H2 | |
| C． | C（s）+O2（g）═CO（g）△H1 C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2 | |
| D． | HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H1 2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H2 |
分析 A．反应物相同，生成物中气态水比液态水的能量高，且燃烧为放热反应；
B．生成物相同，反应物中气态硫比固态硫的能量高，且为放热反应；
C．完全燃烧放出的热量多；
D．为吸热反应，物质的量与热量成正比．
解答 解：A．反应物相同，生成物中气态水比液态水的能量高，且燃烧为放热反应，则前者放出热量多，可知△H1＜△H2，故A错误；
B．生成物相同，反应物中气态硫比固态硫的能量高，且为放热反应，则前者放出热量多，可知△H1＜△H2，故B错误；
C．完全燃烧放出的热量多，则后者放出的热量多，可知△H1＞△H2，故C正确；
D．为吸热反应，物质的量与热量成正比，则后者吸收能量高，可知△H1＜△H2，故D错误；
故选C．
点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变的正负为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意Q与△H的关系，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．下列醇类既能发生催化氧化反应又能发生消去反应的是（ ）
| A． | 2-丙醇 | B． | 3-乙基-3-戊醇 | ||
| C． | 2，2-二甲基-1-戊醇 | D． |  |
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | SiO2是酸性氧化物不跟任何酸反应 | |
| B． | 水玻璃敞口存放，能有白色胶状沉淀析出 | |
| C． | 高温时SiO2能跟Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强 | |
| D． | SiO2和CO2化学性质虽然相似，且两者的结构完全相同 |
6．在实验室中进行过滤和蒸发的实验操作，都必须用到的仪器是（ ）
| A． | 烧杯 | B． | 铁架台（带铁圈） | C． | 漏斗 | D． | 药匙 |
13．
中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
（1）有效减碳的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是C．
A．电解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
B．高温使水分解制氢：2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H2↑+O2↑
D．天然气制氢：CH4+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H2
（2）CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L 的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①从3min到9min，v（H2）=0.125mol/（L•min）．
②能说明上述反应达到平衡状态的是D（填编号）．
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
（3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成．参考合成反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数：
下列说法正确的是AC．
A．该反应正反应是放热反应
B．该反应在升高温度时，CH3OH（g）的体积分数减小，说明v正（CH3OH）减小，v逆（CH3OH）增大
C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
D．工业上采用稍高的压强（5Mpa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高．
中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．（1）有效减碳的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是C．
A．电解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
B．高温使水分解制氢：2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H2↑+O2↑
D．天然气制氢：CH4+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H2
（2）CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L 的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①从3min到9min，v（H2）=0.125mol/（L•min）．
②能说明上述反应达到平衡状态的是D（填编号）．
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
（3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成．参考合成反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数：
| 温度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
| 平衡常数 | 667 | 13 | 1.9×10-2 | 2.4×10-4 | 1×10-5 |
A．该反应正反应是放热反应
B．该反应在升高温度时，CH3OH（g）的体积分数减小，说明v正（CH3OH）减小，v逆（CH3OH）增大
C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
D．工业上采用稍高的压强（5Mpa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高．
3．
某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如表方案完成实验．
（1）实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响．
（2）写出实验③的化学反应方程式2H2O2$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$O2↑+2H2O．
（3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图．分析上图能够得出的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．
某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如表方案完成实验．| 实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
| ① | 10mL2% H2O2溶液 | 无 |
| ② | 10mL5% H2O2溶液 | 无 |
| ③ | 10mL5% H2O2溶液 | 1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液 |
| ④ | 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液 |
| ⑤ | 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液 |
（2）写出实验③的化学反应方程式2H2O2$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$O2↑+2H2O．
（3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图．分析上图能够得出的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．
8．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1mol羟基与1mol氢氧根离子所含有的电子数目均为9NA | |
| B． | 电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L气体时，转移的电子数为0.2NA | |
| C． | 7.8gNa2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为0.7NA | |
| D． | 常温下，1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有离子的总数大于0.3NA |