题目内容
相同温度时，有关①100mL 0.1mol/L NaHCO3②100mL 0.1mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是（ ）
| A、①溶液中：c（CO32-）＜c（H2CO3） |
| B、溶液的pH：②＞① |
| C、溶液中的阴离子种类：②＞① |
| D、②溶液中：c（HCO3-）＞c（H2CO3） |
考点：盐类水解的应用
专题：盐类的水解专题
分析：Na2CO3和NaHCO3都为强碱弱酸盐，因CO32-的水解以第一步为主，则Na2CO3水解程度大于NaHCO3，水解程度越大，溶液碱性越强，以此解答该题．
解答：
解：A．NaHCO3溶液呈碱性，说明HCO3-水解程度大于电离程度，则c（CO32-）＜c（H2CO3），故A正确；
B．Na2CO3水解程度大于NaHCO3，水解程度越大，溶液碱性越强，故B正确；
C．两种溶液中存在的微粒种类都为Na+、CO32-、HCO3-、H2CO3、H+、OH-，所含微粒种类相同，故C错误；
D．CO32-的水解以第一步为主，且第一步水解远远大于第二步电离，则c（HCO3-）＞c（H2CO3），故D正确．
故选C．
B．Na2CO3水解程度大于NaHCO3，水解程度越大，溶液碱性越强，故B正确；
C．两种溶液中存在的微粒种类都为Na+、CO32-、HCO3-、H2CO3、H+、OH-，所含微粒种类相同，故C错误；
D．CO32-的水解以第一步为主，且第一步水解远远大于第二步电离，则c（HCO3-）＞c（H2CO3），故D正确．
故选C．
点评：本题考查了盐类水解的分析应用，弱电解质电离平衡的影响因素分析，注意弱电解质电离程度和盐类水解程度微弱的理解应用，题目难度中等．
练习册系列答案
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A、 实验室制乙烯 |
B、 用水吸收氨气 |
C、 稀释浓硫酸 |
D、 海带灼烧成灰 |
铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（ ）
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| D、电池工作时Zn2+和Cu2+的浓度保持不变 |
已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp（25℃）见下表：
下列叙述不正确的是（ ）
| 难溶电解质 | AgCl | AgBr | AgI | Ag2SO4 | Ag2CrO4 |
| Ksp | 1.8×10-10 | 5.4×10-13 | 8.5×10-17 | 1.4×10-5 | 1.12×10-12 |
| A、Ksp的大小与三种卤化银见光分解的难易无关 |
| B、将等体积的4×10-3mol?L-1的AgNO3溶液和4×10-3mol?L-1K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生 |
| C、向AgCl的悬浊液中滴加饱和Nal溶液可以得到黄色AgI悬浊液 |
| D、向100 mL 0.1mol?L-1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 mol?L-1的AgNO3溶液，有白 色沉淀生成 |
下列各组离子在指定溶液中，一定有大量共存的是（ ）
| A、pH=0的溶液中：Na+、[Al（OH）4]-、K+、NH4+ |
| B、由水电离出的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：C1-、HCO3-、NH4+、SO32- |
| C、加入铝能离出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- |
| D、滴加石蕊试液显蓝色的溶液：K+、Ba2+、NO3-、OH- |
已知Ksp（AgC1）=1.8×10-10mol2?L-2，Ksp（AgI）=1.0×1016mo2?L-2．下列说法错误的是（ ）
| A、AgCl不溶于水，不能转化为AgI | ||||
| B、在含浓度均为0.001mol?L-1的Cl-、I-的溶液中缓慢滴AgNO3稀溶液，先析出AgI | ||||
| C、AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可转化为AgI | ||||
D、常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于
|
