Question

下列说法不正确的是（　　）

• A、室温下，pH=2的酸溶液与pH=12的强碱溶液等体积混合，所得溶液pH≤7
• B、某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水中变混浊，原溶液中一定含有大量CO₃^2-或SO₃^2-
• C、某试液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀，该溶液中一定含有SO₄^2-
• D、0.1mol/L弱酸HA溶液与 0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液微粒浓度是2c（H⁺）+c（HA）=c（A^-）+2c（OH^-）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,常见离子的检验方法

专题：离子反应专题,电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．pH=2的酸溶液如果是强酸，等体积的pH=2的强酸和pH=12的强碱混合时，二者恰好反应溶液呈中性；如果pH=2的酸是弱酸，等体积的pH=2的酸和pH=12的强碱混合时，酸有剩余；
B．碳酸氢根离子和亚硫酸氢根离子也能和稀盐酸反应生成无色气体；
C．能和氯化钡溶液反应生成白色沉淀的离子有硫酸根离子和银离子；
D.0.1mol/L弱酸HA溶液与 0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的HA和NaA，溶液中存在电荷守恒和物料守恒．

解答： 解：A．pH=2的酸溶液如果是强酸，等体积的pH=2的强酸和pH=12的强碱混合时，二者恰好反应生成强酸强碱盐和水，混合溶液呈中性；如果pH=2的酸是弱酸，等体积的pH=2的酸和pH=12的强碱混合时，溶液中的溶质为盐和酸，酸有剩余，酸的电离程度大于酸根离子水解程度，所以溶液的pH＜7，故A正确；
B．碳酸氢根离子和亚硫酸氢根离子也能和稀盐酸反应生成无色气体，所以不能根据反应现象确定溶液中一定含有大量的碳酸根离子或亚硫酸根离子，也可能含有碳酸氢根离子或亚硫酸氢根离子，故B错误；
C．能和氯化钡溶液反应生成白色沉淀的离子有硫酸根离子和银离子，所以不能据此判断溶液中一定含有硫酸根离子，要检验硫酸根离子，应该先向溶液中加入稀盐酸溶液，然后加入氯化钡溶液，故C错误；
D.0.1mol/L弱酸HA溶液与 0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的HA和NaA，根据电荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（A^-）+c（OH^-），根据物料守恒得c（HA）+c（A^-）=2c（Na⁺），所以得2c（H⁺）+c（HA）=c（A^-）+2c（OH^-），故D正确；
故选BC．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断、离子的检验等知识点，明确物质的性质是解本题关键，知道常见离子的检验方法，离子浓度大小的比较中要结合物料守恒和电荷守恒，易错选项是B，注意总结知识点，难度不大．