题目内容
1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（ ）
| A、9.5 | B、10.5 |
| C、11.5 | D、12.5 |
考点：pH的简单计算
专题：
分析：酸碱中和的实质是：H++OH-=H2O，当H+与OH-恰好完全反应时，依据二者的物质的量相等，可求强碱的pH．
解答：
解：据题意，一元强酸和一元强碱恰好反应，故有H+与OH-的物质的量相等，设强酸的体积为V，则强碱的体积为10V，有V?10-2.5=10V?10pH-14，解得pH=10.5．
故选B．
故选B．
点评：本题主要考查学生强酸和强碱混合后溶液PH的计算，解此类题型的要点是H++OH-=H2O．
练习册系列答案
相关题目
下列实验操作正确的是（ ）
| A、玻璃仪器外壁有水可以直接用酒精灯加热 |
| B、把鼻孔凑近瓶口闻药品的气味 |
| C、酒精灯用完后，可用嘴吹灭 |
| D、实验用剩的药品一般不能随意丢弃，也不放回原瓶，但实验剩余的金属钠必须放回原瓶 |
0.100mol．L-1的Na2S的溶液中，下列关系不正确的是（ ）
| A、[H2S]+[HS-]+[S2-]=0.1 |
| B、[Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-] |
| C、[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S] |
| D、[Na+]+[H+]=[S2-]+[HS-]+[OH-] |
下列说法正确的是（ ）
| A、已知氢元素有1H、2H、3H三种同位素，氧元素有16O、18O两种同位素，则它们之间形成的化合物有30种 | ||||||||
| B、能够使pH试纸显红色的溶液pH一定大于7 | ||||||||
| C、已知反应：2（CaO?MgO）（s）+Si（s）?CaSiO4（l）+2Mg（g），在密闭的还原炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将还原炉体积缩小一半，则达到新平衡是Mg（g）的浓度将升高 | ||||||||
D、
|
以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、53g碳酸钠中含NA个CO32- |
| B、标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子 |
| C、1.8g水中含NA个中子 |
| D、0.1molOH-含NA个电子 |
被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰．在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为：Zn+2MnO2十H2O═ZnO+2MnO （OH）．下列说法正确的是（ ）
| A、该电池的正极为锌 |
| B、电池正极反应式为：2MnO2+2e-+2H2O═2MnO （OH）+2OH- |
| C、当 0．l mol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204×l023 |
| D、该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 |
下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
| A、由图甲可以判断：T1＞T2，且反应的△H＜0 |
| B、图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2 B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大 |
| C、根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe2+，可先向溶液中加入适量双氧水，再调节pH≈4 |
| D、图丁表示用0.1mol/L的盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化 |
短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大．X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中．请回答：