题目内容
在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系，下列有关说法正确的是（ ）
| A、c点对应的溶液中大量存在的离子可能为：Na+、Al3+、Cl-、CO32- |
| B、将25℃时的NaCl溶液加热到t℃，则该溶液中的c（OH-）由a点变化到b点 |
| C、t℃＞25℃ |
| D、ac线上的任意一点均有pH=7 |
考点：离子积常数,水的电离
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．c点对应的溶液中c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，Al3+、CO32-相互促进水解；
B．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水中离子积常数增大，中性溶液中c（H+）=c（OH-），将25℃时的NaCl溶液加热到t℃，该溶液中仍然存在c（H+）=c（OH-）；
C．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水中离子积常数增大；
D．ac线是溶液呈中性时的线，该线上的任意一点溶液均呈中性，但pH从a到c逐渐减小．
B．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水中离子积常数增大，中性溶液中c（H+）=c（OH-），将25℃时的NaCl溶液加热到t℃，该溶液中仍然存在c（H+）=c（OH-）；
C．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水中离子积常数增大；
D．ac线是溶液呈中性时的线，该线上的任意一点溶液均呈中性，但pH从a到c逐渐减小．
解答：
解：A．c点c（H+）=c（OH-），溶液为中性，Al3+、CO32-相互促进水解而不能大量共存，故A错误；
B．将25℃时的NaCl溶液加热到t℃，升高温度促进水电离，则该溶液中的c（OH-）要增大而不是减小，故B错误；
C．t℃时水的电离程度增大，故温度升高水的离子积常数增大，故C正确；
D．a点pH=7，c点pH=6，ac线上的任意一点的pH介于6～7之间，故D错误；
故选C．
B．将25℃时的NaCl溶液加热到t℃，升高温度促进水电离，则该溶液中的c（OH-）要增大而不是减小，故B错误；
C．t℃时水的电离程度增大，故温度升高水的离子积常数增大，故C正确；
D．a点pH=7，c点pH=6，ac线上的任意一点的pH介于6～7之间，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子积常数，明确该图象中纵横坐标的含义是解本题关键，知道ac线是中性溶液，知道离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性及浓度无关，为易错题．
练习册系列答案
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芳香烃是指（ ）
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| C、分子里含有一个或多个苯环的烃 |
| D、苯和苯的同系物的总称 |
下列反应不能通过一步反应得到的是（ ）
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0.100mol．L-1的Na2S的溶液中，下列关系不正确的是（ ）
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向一定浓度的NaHCO3溶液中加入适量下列物质，能使HCO3-数目减少，CO32-数目增加的是（ ）
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以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
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