题目内容
在合成氨工业中，为增加氨气的日产量，在过程中与平衡移动无关的是（ ）
| A、不断分离出液氨 |
| B、使用催化剂 |
| C、采用500℃的高温 |
| D、采用20-50Mp的压强 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：
分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动；在使用勒夏特列原理时，反应必须是可逆反应且存在平衡移动，否则勒夏特列原理不适用．
解答：
解：A．不断将氨分离出来，可以降低生成物的浓度，使平衡向正反应方向移动，从而提高氨的产量，故A不选；
B．使用催化剂，只能同等倍数地增加正、逆反应速率，缩短反应达到平衡所需要的时间，但平衡不发生移动，故B选；
C．采用500℃左右的高温，是因为此温度下，催化剂活性最高，而正反应放热，温度过高不利于平衡向正反应方向移动，故C不选；
D．采用高压，使平衡向生成氨的方向移动，有利于氨的生产，与平衡移动有关，故D不选；
故选B．
B．使用催化剂，只能同等倍数地增加正、逆反应速率，缩短反应达到平衡所需要的时间，但平衡不发生移动，故B选；
C．采用500℃左右的高温，是因为此温度下，催化剂活性最高，而正反应放热，温度过高不利于平衡向正反应方向移动，故C不选；
D．采用高压，使平衡向生成氨的方向移动，有利于氨的生产，与平衡移动有关，故D不选；
故选B．
点评：本题考查了工业上合成氨的反应，侧重于化学平衡与生成的关系，主要涉及压强、浓度、温度、催化剂对化学平衡的影响，题目难度不大．
练习册系列答案
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合成气（CO和H2为主的混合气体）不但是重要的燃料，也是重要的化工原料，图中曲线Ⅰ和Ⅱ是两种合成CO和H2反应的能量变化图．下列反应不能通过一步反应得到的是（ ）
| A、Na2CO3→NaHCO3 |
| B、SiO2→H2SiO3 |
| C、Fe（OH）2→Fe（OH）3 |
| D、NH4Cl→NH3 |
0.100mol．L-1的Na2S的溶液中，下列关系不正确的是（ ）
| A、[H2S]+[HS-]+[S2-]=0.1 |
| B、[Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-] |
| C、[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S] |
| D、[Na+]+[H+]=[S2-]+[HS-]+[OH-] |
向一定浓度的NaHCO3溶液中加入适量下列物质，能使HCO3-数目减少，CO32-数目增加的是（ ）
| A、稀盐酸 |
| B、Ba（OH）2溶液 |
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下列说法正确的是（ ）
| A、已知氢元素有1H、2H、3H三种同位素，氧元素有16O、18O两种同位素，则它们之间形成的化合物有30种 | ||||||||
| B、能够使pH试纸显红色的溶液pH一定大于7 | ||||||||
| C、已知反应：2（CaO?MgO）（s）+Si（s）?CaSiO4（l）+2Mg（g），在密闭的还原炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将还原炉体积缩小一半，则达到新平衡是Mg（g）的浓度将升高 | ||||||||
D、
|
以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、53g碳酸钠中含NA个CO32- |
| B、标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子 |
| C、1.8g水中含NA个中子 |
| D、0.1molOH-含NA个电子 |
下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
| A、由图甲可以判断：T1＞T2，且反应的△H＜0 |
| B、图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2 B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大 |
| C、根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe2+，可先向溶液中加入适量双氧水，再调节pH≈4 |
| D、图丁表示用0.1mol/L的盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化 |
A、B、C是短周期的三种元素，原子序数依次递增，A与C为同族元素，C与A相互间可形成原子个数比为1：2或1：3的化合物，B与A相互间只能形成一种熔点高的化合物，则下列说法正确的是（ ）
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| B、B与A形成的化合物一定是离子化合物 |
| C、C单质只有氧化性 |
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