题目内容
已知反应：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）．现在某一温度下，如图装置中甲、乙两只完全相同的容器，外面有活塞，活塞可以固定在任何位置上，也可通过活塞测量容器中气体的压强．两容器中间有一个开关K将它们相连通．
（1）先向甲中充入1molA和2molB，则活塞停留在“0”刻度处达到平衡．然后将活塞推压到“10”刻度，这时，甲中A的体积分数将逐渐 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），C的物质的量浓度将 ．
（2）让（1）在“10”刻度达到平衡后，固定甲中活塞，打开K，则这时乙中活塞将停留在 刻度处（中间导气管中气体体积忽略不计）．
（3）如果D为固体，在（2）中将乙中活塞固定，再把甲中活塞拉至“0”刻度，这时甲中含有的气体的物质的量为 ．
（5）假如（1）中将活塞压到“18”刻度时，发现A的体积分数减小，那么可能的原因是 ．
（1）先向甲中充入1molA和2molB，则活塞停留在“0”刻度处达到平衡．然后将活塞推压到“10”刻度，这时，甲中A的体积分数将逐渐
（2）让（1）在“10”刻度达到平衡后，固定甲中活塞，打开K，则这时乙中活塞将停留在
（3）如果D为固体，在（2）中将乙中活塞固定，再把甲中活塞拉至“0”刻度，这时甲中含有的气体的物质的量为
（5）假如（1）中将活塞压到“18”刻度时，发现A的体积分数减小，那么可能的原因是
考点：化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：（1）根据压强对化学平衡移动的影响判断；
（2）根据物质的量之比等于体积之比判断；
（3）根据压强对反应前后气体体积不变的反应没有影响进行判断；
（4）根据平衡移动的影响因素判断．
（2）根据物质的量之比等于体积之比判断；
（3）根据压强对反应前后气体体积不变的反应没有影响进行判断；
（4）根据平衡移动的影响因素判断．
解答：
解：（1）由于该反应是气体体积增大的反应，所以在甲中将活塞推压到“10”刻度时，体系压强增大，平衡逆向移动，所以A的体积分数将逐渐增大，由于体系体积减小，所以所有物质的浓度都会增大，故C的浓度也增大，
故答案为：增大； 增大；
（2）固定甲中活塞，打开K，整个体系中的压强和甲中原压强相等，所以平衡不移动，体系的总体积也等于甲的活塞在0刻度时的体积，所以当甲的刻度到10时，乙的刻度也在10处，这样总体积不变，
故答案为：10；
（3）如果D为固体，则该反应前后的气体体积不变，所以体系总物质的量为3mol，当将（2）中将乙中活塞固定，再把甲中活塞拉至“0”刻度时，甲中的体积为乙中的2倍，所以甲中的气体的物质的量也是乙中的2倍，为2mol，
故答案为：2mol；
（4）假如（1）中将活塞压到“18”刻度即压强增大时，A的体积分数减小，则平衡向正反应方向移动，说明在增大压强时，C变成了固体或液体，使正反应方向体积减小，平衡向右移动，
故答案为：增大压强，C变成了固体或液体，平衡向右移动．
故答案为：增大； 增大；
（2）固定甲中活塞，打开K，整个体系中的压强和甲中原压强相等，所以平衡不移动，体系的总体积也等于甲的活塞在0刻度时的体积，所以当甲的刻度到10时，乙的刻度也在10处，这样总体积不变，
故答案为：10；
（3）如果D为固体，则该反应前后的气体体积不变，所以体系总物质的量为3mol，当将（2）中将乙中活塞固定，再把甲中活塞拉至“0”刻度时，甲中的体积为乙中的2倍，所以甲中的气体的物质的量也是乙中的2倍，为2mol，
故答案为：2mol；
（4）假如（1）中将活塞压到“18”刻度即压强增大时，A的体积分数减小，则平衡向正反应方向移动，说明在增大压强时，C变成了固体或液体，使正反应方向体积减小，平衡向右移动，
故答案为：增大压强，C变成了固体或液体，平衡向右移动．
点评：本题主要考查了影响平衡移动的因素和阿伏加德罗定律等知识，中等难度，解题时注意平衡移动原理的灵活应用，本题的易错点在于反应中物质的状态的变化．
练习册系列答案
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、NH4HSO3溶液与过量的NaOH溶液混合：NH4++OH-═-NH3?H2O |
| B、Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O |
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| D、Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |
现有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，已知A原子核内无中子，A、B、D三元素的核电荷数之和比G元素的核电荷数少2；D元素原子的最外层电子数较次外层多4；E元素的原子半径是短周期主族元素中最大；F2-及G-两种阴离子的电子层结构与氩原子相同．经测定知某物质仅含钠、氧两种元素，将它放入足量的水中可产生两种气体，下列有关该物质组成的说法，正确的是
（ ）
（ ）
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