题目内容

已知反应：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）．现在某一温度下，如图装置中甲、乙两只完全相同的容器，外面有活塞，活塞可以固定在任何位置上，也可通过活塞测量容器中气体的压强．两容器中间有一个开关K将它们相连通．

（1）先向甲中充入1molA和2molB，则活塞停留在“0”刻度处达到平衡．然后将活塞推压到“10”刻度，这时，甲中A的体积分数将逐渐
 
（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），C的物质的量浓度将
 
．
（2）让（1）在“10”刻度达到平衡后，固定甲中活塞，打开K，则这时乙中活塞将停留在
 
刻度处（中间导气管中气体体积忽略不计）．
（3）如果D为固体，在（2）中将乙中活塞固定，再把甲中活塞拉至“0”刻度，这时甲中含有的气体的物质的量为
 
．
（5）假如（1）中将活塞压到“18”刻度时，发现A的体积分数减小，那么可能的原因是
 
．
考点：化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：（1）根据压强对化学平衡移动的影响判断；
（2）根据物质的量之比等于体积之比判断；
（3）根据压强对反应前后气体体积不变的反应没有影响进行判断；
（4）根据平衡移动的影响因素判断．
解答： 解：（1）由于该反应是气体体积增大的反应，所以在甲中将活塞推压到“10”刻度时，体系压强增大，平衡逆向移动，所以A的体积分数将逐渐增大，由于体系体积减小，所以所有物质的浓度都会增大，故C的浓度也增大，
故答案为：增大； 增大；
（2）固定甲中活塞，打开K，整个体系中的压强和甲中原压强相等，所以平衡不移动，体系的总体积也等于甲的活塞在0刻度时的体积，所以当甲的刻度到10时，乙的刻度也在10处，这样总体积不变，
故答案为：10；
（3）如果D为固体，则该反应前后的气体体积不变，所以体系总物质的量为3mol，当将（2）中将乙中活塞固定，再把甲中活塞拉至“0”刻度时，甲中的体积为乙中的2倍，所以甲中的气体的物质的量也是乙中的2倍，为2mol，
故答案为：2mol；
（4）假如（1）中将活塞压到“18”刻度即压强增大时，A的体积分数减小，则平衡向正反应方向移动，说明在增大压强时，C变成了固体或液体，使正反应方向体积减小，平衡向右移动，
故答案为：增大压强，C变成了固体或液体，平衡向右移动．
点评：本题主要考查了影响平衡移动的因素和阿伏加德罗定律等知识，中等难度，解题时注意平衡移动原理的灵活应用，本题的易错点在于反应中物质的状态的变化．
练习册系列答案
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下列离子方程式书写正确的是（　　）
A、NH4HSO3溶液与过量的NaOH溶液混合：NH4++OH-═-NH3?H2O
B、Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O
C、向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D、Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
用CaSO3 （s）代替O2与燃料CO反应，生成 CO2（g）和一种固体硫化物，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃料技术，在25℃，1012kPa条件下，一直该反应每消耗1mol CO（g）放热47.3kJ，该反应的热化学方程式是
 
．
化合物A、B、C和D互为同分异构体，分子量为136，分子中只含碳、氢、氧，其中氧的含量为23.5%．实验表明：化合物A、B、C和D均是一取代芳香化合物，其中A、C和D的芳环侧链上只含一个官能团．4个化合物在碱性条件下可以进行如下反应：
A
NaOH溶液
  
酸化
E（C7H6O2）+F
B
NaOH溶液
  
酸化
G7（C7H8O）+H
C
NaOH溶液
 
酸化
I（芳香化合物）+J
D
NaOH溶液
K+H2O
请回答下列问题：
（1）写出A、B、C和D的分子式
 
，C的结构简式
 

（2）写出H分子中官能团的名称
 
．
（3）按要求写出下列化学反应方程式及反应类型：
①E和G反应：
 
，反应类型
 
．
②I和浓溴水反应：
 
．
（4）A的同分异构体有多种，写出符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式
 

①遇FeCl3溶液显紫色；②可发生银镜反应；③苯环上仅含两个支链．
38.4g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体11.2L（标准状况），则消耗硝酸的物质的量为
 
．
现有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，已知A原子核内无中子，A、B、D三元素的核电荷数之和比G元素的核电荷数少2；D元素原子的最外层电子数较次外层多4；E元素的原子半径是短周期主族元素中最大；F2-及G-两种阴离子的电子层结构与氩原子相同．
（1）用电子式表示化合物AG的形成过程：
 
；
（2）电解EG的水溶液的离子化学方程式是
 
；
（3）下列变化中的物质均为上述七种元素间形成的单质或化合物间的变化，某些反应条件及某些物质已略去，请按要求写一例化学方程式或回答有关问题．
①若X、Y均为气态氢化物，则X与Y反应的化学方程式是
 
；
②若X、Y均为组成元素相同的酸式盐，则X与Y反应的离子方程式是
 
；
③若X、Y均不属于盐类，但两者组成元素相同（均含四种元素），其相对分子质量之差为14，且两者既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应．则X、Y中相对分子质量最小的物质的结构简式是
 
．
某铁粉跟1L 0.92mol/L稀硫酸发生化学反应，当铁全部反应完毕时，生成的气体在标况下为11.2L
（1）此反应中消耗铁的质量是
 
g，消耗硫酸的物质的量为
 
mol．
（2）若要配制上述硫酸溶液需要取质量分数为98%的硫酸（密度为1.84g/ml）
 
ml．
经测定知某物质仅含钠、氧两种元素，将它放入足量的水中可产生两种气体，下列有关该物质组成的说法，正确的是
（　　）
A、该物质是一种纯净物
B、该物质是由两种物质组成的混合物
C、该物质是由三种物质组成的混合物
D、该物质是两种或三种物质组成的混合物
（1）常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
①混合溶液中由水电离出的c（H+）
 
0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H+）； （填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Cl-）-c（M+）=
 
mol/L；
c（H+）-c（MOH）=
 
mol/L．
（2）常温下若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度
 
MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH
 
．（填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”）

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