题目内容
38.4g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体11.2L（标准状况），则消耗硝酸的物质的量为 ．
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：铜和硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物（NO或NO2或NO、NO2的混合物），反应中硝酸其氧化剂、酸性作用，起氧化剂作用的硝酸生成氮的氧化物，起酸性作用的硝酸生成Cu（NO3）2，根据氮原子守恒：n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO、NO2），据此计算消耗硝酸的物质的量．
解答：
解：38.4gCu的物质的量=
=0.6mol，
气体的物质的量=
=0.5mol，
根据氮原子守恒，n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO、NO2）=2×0.6mol+0.5mol=1.7mol，
故答案为：1.7mol．
| 38.4g |
| 64g/mol |
气体的物质的量=
| 11.2L |
| 22.4L/mol |
根据氮原子守恒，n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO、NO2）=2×0.6mol+0.5mol=1.7mol，
故答案为：1.7mol．
点评：本题考查了氧化还原反应计算、硝酸的性质，题目难度中等，注意利用守恒思想计算，避免气体成分的判断．
练习册系列答案
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| D、+330kJ?mol-1 |
B．
C．