题目内容
某铁粉跟1L 0.92mol/L稀硫酸发生化学反应，当铁全部反应完毕时，生成的气体在标况下为11.2L
（1）此反应中消耗铁的质量是 g，消耗硫酸的物质的量为 mol．
（2）若要配制上述硫酸溶液需要取质量分数为98%的硫酸（密度为1.84g/ml） ml．
（1）此反应中消耗铁的质量是
（2）若要配制上述硫酸溶液需要取质量分数为98%的硫酸（密度为1.84g/ml）
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：（1）发生反应：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，根据n=
计算氢气的物质的量，根据方程式计算参加反应的铁和硫酸的物质的量；
（2）根据稀释前后溶质不变解题．
| 11.2L |
| 22.4L/mol |
（2）根据稀释前后溶质不变解题．
解答：
解：（1）11.2L氢气的物质的量n=
=0.5mol，则：
Fe+H2SO4 ═FeSO4+H2↑
0.5mol 0.5mol 0.5mol
反应中消耗铁的质量为：0.5mol×56g/mol=28g，消耗硫酸的物质的量为0.5mol，
故答案为：28；0.5；
（2）设需要取质量分数为98%的硫酸体积为xmL，则根据稀释前后溶质不变有：1L×0.92mol/L×98g/mol=xmL×1.84g/mL×98%，解得x=50mL，
故答案为：50．
| 11.2L |
| 22.4L/mol |
Fe+H2SO4 ═FeSO4+H2↑
0.5mol 0.5mol 0.5mol
反应中消耗铁的质量为：0.5mol×56g/mol=28g，消耗硫酸的物质的量为0.5mol，
故答案为：28；0.5；
（2）设需要取质量分数为98%的硫酸体积为xmL，则根据稀释前后溶质不变有：1L×0.92mol/L×98g/mol=xmL×1.84g/mL×98%，解得x=50mL，
故答案为：50．
点评：本题考查化学方程式的有关计算及物质的量浓度的计算，比较基础，注意稀释前后溶质不变．
练习册系列答案
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