题目内容
（13分）X、Y、D、E、F……都是中学化学中的常见物质，已知Y是单质，X是化合物，溶液E中滴入KSCN溶液呈血红色。这些物质间的相互关系如框图所示，根据框图及提示的信息回答下列问题：
（1）Y和X的浓溶液反应的条件是____________，若无该条件，反应将很难进行，其原因是________________________________________________________________________。
（2）写出F→G＋X的离子方程式_________________________________________。
（3）L转化为I的化学方程式是______________________________________________。
（4）在试管中制备L，为了能观察到L的颜色，需要进行特殊的操作，该特殊的操作是________________。
（5）将Cu放入0.1 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为________。
(除第5小题3分外,其余每小空2分,共13分)
（1）加热 Fe遇浓硝酸表面被钝化，生成致密的氧化膜
（2）3NO2＋H2O＝2H＋＋2NO3-＋NO （3）4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3
（4）用长胶头滴管吸取FeSO4溶液缓缓插入盛有稀NaOH溶液的试管中，胶头滴管口位于溶液中，慢慢挤出FeSO4溶液(其他合理答案也可) （5）3∶4
【解析】
试题分析：溶液E中滴入KSCN溶液呈血红色，说明E中含有铁离子。E与氢氧化钠溶液反应生成I和K，L可以转化为I，则I是氢氧化铁，L是氢氧化亚铁，K是钠盐，H中含有亚铁离子。X的溶液均与Y单质反应生成铁离子和亚铁离子，说明Y是金属铁，X是硝酸，所以D是水，E是硝酸铁，F是NO2，G是NO，J是氧气，H是硝酸亚铁。
（1）由于常温下铁遇浓硝酸钝化，因此铁遇浓硝酸反应时需要加热。
（2）NO2溶于水生成硝酸和NO，反应的离子方程式为3NO2＋H2O＝2H＋＋2NO3-＋NO。
（3）氢氧化亚铁易被氧化生成氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3。
（4）由于氢氧化亚铁易被氧化，因此制备氢氧化亚铁时需要防止被氧化，则正确的操作可以是用长胶头滴管吸取FeSO4溶液缓缓插入盛有稀NaOH溶液的试管中，胶头滴管口位于溶液中，慢慢挤出FeSO4溶液。
（5）设溶液中铁离子与亚铁离子的物质的量分别是2mol、3mol，则根据方程式Cu＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Cu2＋可知消耗铜的物质的量是1.5mol，产生的铜离子也是1.5mol，所以Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为1.5：2＝3∶4。
考点：考查无机框图题的推断
根据表中信息，判断下列叙述中正确的是
序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其他反应物 | 氧化产物 | 还原产物 |
① | Cl2 | FeBr2 | / | Fe3+ Br2 | Cl－ |
② | KClO3 | 浓盐酸 | / | Cl2 | |
③ | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
B．氧化性强弱的比较： KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－
D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO4－+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O
的是
）mol