题目内容

按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是

A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇

C．蛋白质、油脂、烧碱、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡

B

【解析】

试题分析：A、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，A错误；B、冰醋酸是乙酸属于纯净物，海水是多种物质组成的，属于混合物，硫酸钠钠电离出阴阳离子，属于电解质，乙醇不能发生自身的电离，属于非电解质，B正确；C、蛋白质是高分子化合物，属于混合物，石灰石是碳酸钙属于电解质，C错误；D、硫酸钡能自身电离出阴阳离子，属于电解质，D错误，答案选B。

考点：考查物质的分类

练习册系列答案
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向AgCl饱和溶液中滴加足量NaBr溶液，产生淡黄色沉淀，再向溶液中滴加KI溶液，又产生黄色沉淀。有关下列说法正确的是

A．产生的淡黄色沉淀为AgI

B．产生的黄色沉淀为AgBr

C．由上述实验现象可说明溶解度S(AgBr)>S(AgI)>S(AgCl)

D．上述实验现象说明沉淀可相互转化

下列实验能达到相应目的的是

A．用NaOH溶液提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液

B．用溴水和KSCN溶液判断FeBr3溶液中混有FeBr2．

C．用Ba(OH)2溶液可鉴别（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl四种溶液

D．用Ba(NO3)2溶液和硝酸检验亚硫酸钠固体是否变质

下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是

①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、MnO4-、OH-

②使pH试纸变深蓝色的溶液中： K+、CO32-、Na+、AlO2-

③水电离的c（H+）=1.0×10-12mol·L-1的溶液中：ClO-、HCO3-、NO3-、NH4+

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42-

⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+

⑥pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO32-

A．①③ B．②④⑤ C．①②⑤ D．③⑥

对于溶液的酸碱性说法正确的是

A．c（H+）很小的溶液一定呈碱性

B．pH等于7的溶液一定呈中性

C．c（H+）=c（OH-）的溶液一定呈中性

D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

（14分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3﹕5。请回答：

（1）D的元素符号为 。

（2）F在元素周期表中的位置 。

（3）用电子式表示元素B与元素F形成的化合物： 。

（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为 、 。

（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为 。

（6）某混合物的稀溶液中，只可能含有B、C、F构成的简单离子或A、E的最高价氧化物对应水化物所电离出来的阴离子。现分别取一定体积的该溶液进行实验。两次每次取200.00mL进行实验。

实验1：取2mL溶液，向其中加入AgNO3溶液有沉淀产生；

实验2：取200mL溶液，向其中加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余4.66g。请回答：

①根据以上实验，不能判断是否存在的离子有 。

② B的简单离子是否存在 ；若存在，浓度至少为 mol/L（若不存在，则不必回答第二问）。

下列说法中，正确的是

A．石油是由液态烷烃、烯烃和少量芳香烃组成的混合物

B．40%的甲醇水溶液称成为福尔马林，常用于浸制生物标本

C．乙醇、乙烯、乙醛都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．油脂、淀粉水解都生成甘油

下列说法正确的是

A．2-甲基丙烷的一氯取代物有两种

B．和互为同系物

C．顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物不相同

D．的名称为2-甲基-3-乙基丁烷

化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料

B．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性

C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放

D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子

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