题目内容

下列实验方案能达到预期目的的是

①实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉

②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中

③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO

④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液

⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾，铝作还原剂

A．①②④ B．①②⑤ C．②④⑤ D．②③④

C

【解析】

试题分析：①实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸，但不需要放入少量的Fe粉，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，错误；②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中，正确；③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸不能检验溶液中是否含有SO，因为氯化银也是不溶于硝酸的白色沉淀，错误；④淀粉溶于水形成的是胶体，用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液，正确；⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下发生铝热反应冶炼矾，铝作还原剂，正确，答案选C。

考点：考查试剂保存、离子检验、溶液和胶体以及铝热反应等

练习册系列答案
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下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L-1

B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下0.46 mol气体

C．配制200 mL 4.6mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50 mL

D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49％

（10分）磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质。已知磺酰氯是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解。

（1）磺酰氯可与白磷发生反应为：P4 + 10 SO2Cl2 = 4PCl5 + 10SO2↑，若生成1molSO2，则转移电子的物质的量为 mol。

（2）某学习小组的同学依据反应：SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g) △H ＜0，设计的制备磺酰氯装置如图甲。

①若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，其反应的化学方程式为 。

②有关题图甲所示的装置说法正确的是 （不定项选择）。

a．A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和Na2SO3溶液

b．D处U形管中盛放的可以是碱石灰

c．B处反应管冷却水应从m接口通入

d．装置C处吸滤瓶若放在冰水中冷却，更有利于SO2Cl2的收集

③从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的为 。

（3）GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图乙所示，已知电池反应为：2Li + SO2Cl2 = 2LiCl + SO2↑，则电池工作时，正极的电极反应式为 。

下列说法错误的是

A．石油主要是由烃组成的混合物 B．①主要发生物理变化

C．②包括裂化、裂解等过程 D．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷

（14分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3﹕5。请回答：

（1）D的元素符号为 。

（2）F在元素周期表中的位置 。

（3）用电子式表示元素B与元素F形成的化合物： 。

（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为 、 。

（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为 。

（6）某混合物的稀溶液中，只可能含有B、C、F构成的简单离子或A、E的最高价氧化物对应水化物所电离出来的阴离子。现分别取一定体积的该溶液进行实验。两次每次取200.00mL进行实验。

实验1：取2mL溶液，向其中加入AgNO3溶液有沉淀产生；

实验2：取200mL溶液，向其中加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余4.66g。请回答：

①根据以上实验，不能判断是否存在的离子有 。

② B的简单离子是否存在 ；若存在，浓度至少为 mol/L（若不存在，则不必回答第二问）。

（12分）有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下：

回答下列问题：

（1）生成A的反应类型是________。

（2）F中含氧官能团的名称是_______；试剂a的结构简式为________。

（3）写出由A生成B的化学方程式：____________。

（4）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式：_______________。

（5）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是______________（填字母序号）。

a．NaHCO3 b．NaOH c．Na2CO3

（6）写出C与NaOH反应的化学方程式________________。

（7）肉桂酸有多种同分异构体，符合下列条件的有种____________。

a．苯环上有三个取代基；b．能发生银镜反应，且1mol该有机物最多生成4molAg。

由上述符合条件的同分异构体中，写出苯环上有两种不同化学环境氢原子的有机物的结构简式____（任写一种即可）。

关于下列装置的说法正确的是

A．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液

B．装置①将电能转变为化学能

C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒

D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变

硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：

① 4NH3 (g) + 5O2 (g) 4NO (g) + 6H2O (g) △H= - 9072 kJ·mol-1?K= 1.1×1026?

② 4NH3 (g) + 4O2 (g) 2N2O (g) + 6H2O (g) △H= - 1105 kJ·mol-1?K= 4.4×1028

③ 4NH3 (g) + 3O2 (g) 2N2 (g) + 6H2O (g) △H= - 1269 kJ·mol-1?K= 7.1×1034

其中，②、③是副反应。若要减少副反应，提高NO的产率，最合理的措施是

A．减小压强 B．降低温度

C．增大O2浓度 D．使用合适的催化剂

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是

A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B．由于W、Z、M元素的氢化物的相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C．元素Y、Z、W的单质晶体中含相同类型的化学键

D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

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