Question

11．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）A元素在周期表中的位置是第二周期 第 VA族，乙物质的晶体中所含化学键的类型为离子键、共价键 ，用电子式表示甲的形成过程，工业冶炼单质E的化学方程式2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是Na＞Mg＞Al＞N＞O  （用元素符号填写）．
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑
（4）D的金属性比E的金属性强（填“强”或“弱”）；哪些事实可以说明（写出一个即可）同条件下Mg与酸的反应比Al与酸反应剧烈，．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数逐渐增大，A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，原子只能有2个电子层，最外层电子数为5，故A为N元素；E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al；A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期，即A、B处于第二周期，C、D、E处于第三周期，C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则C是Na元素，B是O元素，甲是Na₂O，乙是Na₂O₂，D的原子序数介于Na、Al之间，故D为Mg．

解答 解：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数逐渐增大，A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，原子只能有2个电子层，最外层电子数为5，故A为N元素；E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al；A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期，即A、B处于第二周期，C、D、E处于第三周期，C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则C是Na元素，B是O元素，甲是Na₂O，乙是Na₂O₂，D的原子序数介于Na、Al之间，故D为Mg．
（1）A为氮元素，处于周期表中第二周期VA族，乙是Na₂O₂，含有离子键、共价键，用电子式表示其形成过程为：，工业上电解熔融氧化铝冶炼Al，反应的化学方程式：2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑，
故答案为：第二周期 第 VA族；离子键、共价键；；2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Mg＞Al＞N＞O，
故答案为：Na＞Mg＞Al＞N＞O；
（3）E的单质为Al，C的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与氢气，发生反应的离子方程式是：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）同周期自左而右金属性减弱，则Mg的金属性比Al的强，相同条件下Mg与酸的反应比Al与酸反应剧烈，可以说明Mg的金属性更强，
故答案为：强；同条件下Mg与酸的反应比Al与酸反应剧烈．

点评 本题考查位置结构性质关系应用，元素的推断是答题的关键，注意金属性、非金属性强弱比较实验事实．