Question

12．（1）常温常压下，36g水中含有分子的数目2N_A．
（2）把8gNaOH全部溶于水配成100mL溶液，现要配制500mL0.08mol/L的NaOH溶液，需要上述溶液的体积是20mL．
（3）标准状况下把4.48L的HCl气体全部溶解在水中配成500mL的盐酸溶液，这些气体的质量是7.3g，此盐酸的物质的量浓度为0.4mol/L，从以上盐酸溶液中取出40mL与60mL0.2mol/L的AlCl₃溶液混合（假设混合后溶液体积为100mL）．则混合液中Cl^-的物质的量浓度0.52mol/L．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$计算出36g水的物质的量，再根据N=nN_A计算出含有的分子数；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$计算出氢氧化钠的物质的量，然后根据c=$\frac{n}{V}$计算出所得溶液的浓度；配制过程中溶质的物质的量不变，据此计算出配制500mL0.08mol/L的NaOH溶液，需要上述溶液的体积；
（3）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出HCl的物质的量，然后根据m=nM计算出该氯化氢的质量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算出该盐酸的物质的量浓度；先根据n=cV计算出取出的盐酸中含有的HCl的物质的量及40mL与60mL0.2mol/L的AlCl₃溶液中含有氯化铝的物质的量，从而可计算出混合液中氯离子的物质的量，最后根据c=$\frac{n}{V}$混合液中氯离子的物质的量浓度．

解答 解：（1）36g水的物质的量为：$\frac{36g}{18g/mol}$=2mol，2mol水含有的分子数为2N_A，
故答案为：2N_A；
（2）8gNaOH的物质的量为：$\frac{8g}{40g/mol}$=0.2mol，配制的100mL溶液中氢氧化钠的浓度为：$\frac{0.2mol}{0.1L}$=2mol/L，现要配制500mL0.08mol/L的NaOH溶液，配制过程中溶质的物质的量不变，则需要上述溶液的体积是：$\frac{0.08mol/L×0.5L}{2mol/L}$=0.02L=20mL，
故答案为：20mL；
（3）标准状况下4.48L HCl的物质的量为：$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，0.2molHCl的质量为：36.5g/mol×0.2mol=7.3g；
0.2molHCl气体全部溶解在水中配成500mL的盐酸溶液，此盐酸的物质的量浓度为：$\frac{0.2mol}{0.5L}$=0.4mol/L；
从以上盐酸溶液中取出40mL，取出的盐酸的浓度为0.4mol/L，取出的溶液与60mL0.2mol/L的AlCl₃溶液混合（假设混合后溶液体积为100mL），所得溶液中氯离子的物质的量为：0.4mol/L×0.04L+0.2mol/L×0.06L×3=0.052mol，则混合液中Cl^-的物质的量浓度为：$\frac{0.052mol}{0.1L}$=0.52mol/L，
故答案为：7.3g；0.4mol/L；0.52mol/L．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量与摩尔质量、物质的量浓度之间的关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．