题目内容
8．下列离子方程式表达正确的是（ ）| A． | 用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH- | |
| B． | 硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓ | |
| C． | FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ | |
| D． | 氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
分析 A．用惰性电极电解熔融氯化钠，反应生成氯气和金属钠，不会生成氢气；
B．铝离子与偏铝酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀；
C．稀硝酸具有强氧化性，能够氧化亚铁离子和硫离子；
D．氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀．
解答 解：A．用惰性电极电解熔融氯化钠，阳极氯离子失去电子生成氯气，阴极钠离子得到电子生成金属钠，正确反应为：2NaCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+2Na，故A错误；
B．硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液，反应的离子方程式为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，故B正确；
C．用稀HNO3溶解FeS固体，二者发生氧化还原反应，正确的离子反应为：NO3-+FeS+4H+═Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故C错误；
D．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
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18．将一定量氯气通入刚吸收过少量SO2的NaOH溶液，所得溶液仍显强碱性．
（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
（2）所得溶液中一定存在的阴离子为SO42-和Cl-、OH-
（3）设计实验方案，探究所得溶液中是否含有SO32-或ClO-．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3mol•L-1H2SO4、1mol•L-1NaOH、0.01mol•L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．
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| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取少量所得溶液于试管中，滴加3mol．L-1H2SO至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中 | |
| 步骤2： | |
| 步骤3： |
16．下列检验离子的方法及现象描述正确的是（ ）
| A． | 检验NH4+：滴入NaOH溶液后，加热，用湿润红色石蕊试纸检验发现变蓝 | |
| B． | 检验Cl-：确定溶液中无SO42-后，加入AgNO3溶液后出现白色沉淀 | |
| C． | 检验Na+：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈浅紫色 | |
| D． | 检验SO42-：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀盐酸沉淀不溶解 |
3．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，则下列说法正确的是（ ）
| A． | KNO3是还原剂，其中N元素被氧化 | |
| B． | 生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物 | |
| C． | 当氧化产物比还原产物多2.8g时，转移电子$\frac{1}{14}$ mol | |
| D． | 氧化剂与还原剂的物质的量之比5：1 |
17．NA表示阿佛加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 7.8g Na2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数均为0.1NA | |
| B． | 0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中含有阳离子物质的量为0.2mol | |
| C． | 常温常压下，氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24L | |
| D． | 1.8g ${\;}_{8}^{18}$O2分子与1.6g ${\;}_{8}^{16}$O2分子中含有的中子数均为0.8NA |