Question

17．已知：SO₃^2-+I₂+H₂O=SO₄^2-+2I^-+2H⁺．某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、K⁺、I^-、SO₃^2-、SO₄^2-，且所有离子物质的量浓度相等．向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色．下列关于该溶液的判断正确的是（　　）

• A． 肯定不含I^-
• B． 肯定含SO₄^2-
• C． 肯定含有SO₃^2-
• D． 肯定含有NH₄⁺

Answer 1

分析 无色溶液中加入溴水仍然无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I^-和SO₃^2-均可与溴水反应使溴水褪色，此时反应后溶液无色，说明没有I₂，则原溶液中一定有SO₃^2-；由于SO₃^2-的还原性比I^-强，故I^-是否存在无法判断；因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断SO₄^2-肯定没有，据此进行判断．

解答 解：加入溴水仍然无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I^-和SO₃^2-均可与溴水反应使溴水褪色，此时反应后溶液无色，说明没有I₂，则原溶液中一定有SO₃^2-，故C正确；
由于SO₃^2-的还原性比I^-强，故I^-是否存在无法判断，故A错误；
因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断SO₄^2-肯定没有，故B错误；
根据分析可知，无法判断是否含有铵根离子，故D错误；
故选C．

点评 本题考查常见离子的检验方法，题目难度不大，明确离子反应发生条件为解答关键，注意掌握离子共存的条件，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．