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6．锰是冶炼工业中常用的添加剂．以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下，已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：
物质Mn（OH）2Co（OH）2Ni（OH）2
Ksp2.1×10-133.0×10-165.0×10-16
物质MnSCoSNiS
Ksp1.0×10-115.0×10-221.0×10-22

（1）步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O．
（2）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式是MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，以除去Fe3+．
（3）步骤Ⅲ中，滤渣2的主要成分是CoS和NiS．
（4）步骤Ⅳ中，在阴（填“阴”或“阳”）极析出Mn，电极反应为Mn2++2e-=Mn．

分析 （1）加稀硫酸时样品中的MnCO3和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，并产生二氧化碳和水；
（2）据得失电子守恒有MnO2+2Fe2+--Mn2++2Fe3+，再据电荷守恒有MnO2+2Fe2++4H+--Mn2++2Fe3+，最后据原子守恒得MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；
（3）由于在第一次过滤之后的滤液中含有Mn2+、Ni2+、Co2+，向其中加入（NH4）2S，根据各物质的溶度积常数可确定有CoS和NiS沉淀（滤渣2）生成；
（4）由于第二次过滤后的滤液中主要含有NiSO4，电解该溶液时Ni2+在阴极上被还原：Mn2++2e-=Mn．

解答 解：（1）加稀硫酸时样品中的MnCO3和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，并产生二氧化碳和水，步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式为：MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O；
故答案为：MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O；
（2）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+离子氧化为Fe3+，反应的离子方程式是据得失电子守恒有MnO2+2Fe2+-Mn2++2Fe3+，再据电荷守恒有MnO2+2Fe2++4H+-Mn2++2Fe3+，最后据原子守恒得，MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；
故答案为：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；
（3）由于在第一次过滤之后的滤液中含有Mn2+、Ni2+、Co2+，向其中加入（NH4）2S，根据各物质的溶度积常数可确定有CoS和NiS沉淀（滤渣2）生成；
故答案为：CoS和NiS；
（4）由于第二次过滤后的滤液中主要含有NiSO4，电解该溶液时Ni2+在阴极上被还原：Mn2++2e-=Mn；
故答案为：阴，Mn2++2e-=Mn．

点评 本题考查了物质分离的流程分析，无性质，分离提纯物质的实验设计和本质分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

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C．该方法的副产物是NH4Cl
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17．已知：SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+．某溶液中可能含有Na+、NH4+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等．向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色．下列关于该溶液的判断正确的是（　　）
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A．B．C．D．
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（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是②（填写编号）．
①只有还原性         ②还原性和酸性     ③只有氧化性         ④氧化性和酸性
（3）若转移电子的物质的量为0.024mol时，将生成的氯气通入100.0mL FeCl2溶液中，FeCl2全部被氧化，则原FeCl2溶液的浓度为0.24mol/L．
（4）而实验室中我们也可以用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气．请配平方程式：
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
100.0mL 0.3mol/L FeSO4溶液，需要5   mL 1.2mol/LKMnO4恰好将Fe2+全部氧化．
（5）通过MnO2和KMnO4制取氯气的比较；比较可知，氧化性KMnO4＞     MnO2．（填“＞”或“＜”）
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．c（H+）/c（OH-）=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-
B．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-
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D．c （Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、SO42-、SCN-
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A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
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①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同
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