题目内容

6．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线．这五项中的（　　）
A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤

分析 容量瓶具有固定的规格，可在一定温度下使用，只有1个刻度线，以此来解答．

解答 解：容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有①温度、③容量、⑤刻度线，
故选D．

点评 本题考查配制一定浓度的溶液及仪器，为高频考点，把握常见仪器的使用、仪器的结构为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意常见的化学仪器，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是H2O2．
（2）该反应中，发生还原反应的过程是H2CrO4→Cr（OH）3．
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O．
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为3.36L．（5）已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-，则下列反应不能发生的是C
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+            
B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O           
D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
17．如图是可逆反应 2Y2?Z2 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（　　）
A．t1时，只有正方向反应
B．t2-t3，反应不再发生
C．t2-t3，各物质的浓度均没有发生变化
D．t2时，反应到达限度，正反应和逆反应速率相等且等于零
14．下列与滴定实验有关的说法中正确的是（　　）
A．容量瓶和滴定管都需要用试剂润洗
B．用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高
C．用滴定管准确量取20.0 mL盐酸
D．用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂
1．探究浓度对反应速率的影响的实验中KMnO4酸性溶液与H2C2O4（草酸）溶液反应的化学方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；实验过程中加入相同体积不同浓度的H2C2O4（填“H2C2O4”或“KMnO4”）溶液，记录溶液褪色所需的时间从而证明反应物浓度越大，反应速率越快．
4．汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，已知该反应在2 404℃时，平衡常数K=64×10-4．请回答：
（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率0.05mol/（L•min）．
（2）假设该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志AD．
A．消耗1mol N2同时生成1mol O2B．混合气体密度不变
C．混合气体平均相对分子质量不变            D．2v（N2）正=v（NO）逆
（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是AC（填字母序号）．

（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数不变．（填“变大”、“变小”或“不变”）
（5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L，此时反应向正反应方向进行（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是因为浓度商Qc＜K．此时正、逆反应速率的大小：v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
11．已知20℃时，磷酸与氢氧化钙生成的三种盐的溶解度（每升饱和溶液中含溶质的质量）如表所示：
物质Ca3（PO4）2CaHPO4Ca（H2PO4）2
溶解度（g•L-1）2×10-24.303×10-218
下列叙述正确的是（　　）
A．含Ca（H2PO4）2的磷肥可以与草木灰混施
B．Ksp[CaHPO4]=c（Ca2+）•c（H+）•c（PO43-）
C．20℃时，Ca（H2PO4）2饱和溶液物质的量浓度为0.13 mol•L-1
D．向澄清石灰水中逐滴滴入稀磷酸，开始出现浑浊，后变澄清
8．为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量．有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要．在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质．热化学反应方程式为 2N0（g）+2C0（g）?N2 （g）+2C02 （g）△H=-746.5kJ•mol-1，将1.0mol N0和1.0mol C0充入一个容积为10L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示．
（1）C0在0〜9min内的平均反应速率w（C0）=4.4×10-3mol•L-1•min-1（保留两位有效数字）；第12min时改变的反应条件可能为C．
A．升高温度  B．减小压强C．降低温度   D．加催化剂
（2）该反应在第24min时已达到平衡状态，此时C02的体积分数为22.2% （数值保留至小数点后一位），化学平衡常数K=3.4 （数值保留至小数点后一位）．
9．1mol H2完全燃烧时放热286kJ，而每千克汽油完全燃烧时约放热46 000kJ，H2被公认为21世纪的理想能源．试通过计算和分析比较，简述H2作为能源的3个主要优点：①来源丰富；②单位质量放热多；③生成物无污染．

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