题目内容
14．下列与滴定实验有关的说法中正确的是（ ）| A． | 容量瓶和滴定管都需要用试剂润洗 | |
| B． | 用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高 | |
| C． | 用滴定管准确量取20.0 mL盐酸 | |
| D． | 用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂 |
分析 A．容量瓶用来配制一定浓度溶液，不用润洗，滴定管使用前要润洗，否则仪器壁上有水，相当于稀释待量物质；
B．根据c（待测）=$\frac{c（标准）V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
C．酸性滴定管可用来量取酸或强氧化性物质，精确度高；
D．KMnO4本身为紫红色，到达终点时，将出现红色．
解答 解：A．容量瓶用来配制一定浓度溶液，若用待测液润洗会导致测定结果偏大，滴定管使用前要润洗，否则仪器壁上有水，相当于稀释待量物质，故A错误；
B．用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，导致V（标准）偏小，根据c（待测）=$\frac{c（标准）V（标准）}{V（待测）}$分析，可知c（待测）偏小，故B错误；
C．酸性滴定管可用来量取酸或强氧化性物质，精确度高，可精确到0.01mL，故C错误；
D．KMnO4本身为紫红色，则用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液的实验到达终点时，将出现红色，所以不需要另外加入指示剂，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了滴定实验仪器的使用、误差分析、指示剂的选择等，题目难度中等，明确滴定原理是关键，注意实验基本方法以及相关物质的性质．
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4．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ | |
| B． | 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | |
| C． | 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ | |
| D． | 将氢氧化铁放入盐酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O |
5．下列实验操作正确的是（ ）
| A． | 用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边用玻璃棒搅拌，直到液体全部蒸干 | |
| B． | 蒸馏操作时，应将温度计插入蒸馏烧瓶内混合溶液中 | |
| C． | 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 | |
| D． | 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |
2．T℃时，在2L恒容密闭容器中气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化的部分数据如表所示：
（1）写出该反应的化学方程式X+2Y?2Z
（2）反应进行到10min，X的转化率为50%，0～5min内Y的平均反应速率为0.07mol/（L•min）
（3）计算T℃时该反应的平衡常数K=80L/mol
（4）T℃下向该密闭容器中通入一定量的X、Y、Z，反应到某时刻测得X、Y、Z的物质的量分别为1.00mol、0.50mol、1.60mol，则此时正逆反应速率大小：v正大于v逆（填“大于”、“等于”、“小于”）
（5）若在10min和t3、t5时刻分别改变该反应的某一反应条件，得到X、Z的物质的量及反应速率与时间的关系如图A、B所示：
①10min时改变的反应条件是增大Y的浓度
②t3时刻改变的反应条件是降低温度?t5时刻改变的反应条件是加催化剂，理由是t5时刻正逆反应速率同等程度增大且相等．
| T/min | n（X）/mol | n（Y）/mol | n（Z）/mol |
| 0 | 0.80 | 1.00 | 0 |
| 1 | 0.70 | 0.80 | |
| 5 | 0.70 | ||
| 9 | 0.40 | ||
| 10 | 0.40 | 0.80 |
（2）反应进行到10min，X的转化率为50%，0～5min内Y的平均反应速率为0.07mol/（L•min）
（3）计算T℃时该反应的平衡常数K=80L/mol
（4）T℃下向该密闭容器中通入一定量的X、Y、Z，反应到某时刻测得X、Y、Z的物质的量分别为1.00mol、0.50mol、1.60mol，则此时正逆反应速率大小：v正大于v逆（填“大于”、“等于”、“小于”）
（5）若在10min和t3、t5时刻分别改变该反应的某一反应条件，得到X、Z的物质的量及反应速率与时间的关系如图A、B所示：
①10min时改变的反应条件是增大Y的浓度
②t3时刻改变的反应条件是降低温度?t5时刻改变的反应条件是加催化剂，理由是t5时刻正逆反应速率同等程度增大且相等．
19．已知如表数据：
向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．
| 化学式 | 电离平衡常数（25℃） |
| HCN | K=5.0×10-10 |
| H2CO3 | K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11 |
6．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线．这五项中的（ ）
| A． | ②④⑥ | B． | ③⑤⑥ | C． | ①②④ | D． | ①③⑤ |
16．已知25℃时，几种难溶电解质的溶度积常数Ksp如表所示：
下列叙述不正确的是（ ）
| 难溶电解质 | AgCl | AgBr | AgI | Ag2SO4 | Ag2CrO4 |
| Ksp | 1.8×10-10 | 5.4×10-13 | 8.5×10-17 | 1.4×10-5 | 1.12×10-12 |
| A． | 由溶度积常数不能判断相应物质的溶解性大小 | |
| B． | 将等体积的4×10-3 mol/L的AgNO3溶液和4×10-3mol/L K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生 | |
| C． | 向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液不能得到黄色AgBr | |
| D． | 向100 mL 0.02mol/L的NaSO4溶液中加入100mL0.02mol/L的AgNO3溶液，有白色沉淀生成 |
17．某温度下，在一个容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，反应达到平衡时，测得容器中各物质均为nmol，现欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施不可行的是（ ）
| A． | 将容器体积变为原来一半 | B． | 压强变为原来一半 | ||
| C． | 加入2n molCO，2n molH2O | D． | 加入2n molCO2和2n molH2 |