题目内容
5．下列说法中正确的是 （ ）
| A． | 氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉 | |
| B． | 可通过化合反应得到Fe（OH）3 | |
| C． | 选择合适的试剂，用图一所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2 | |
| D． | 用图二的装置可证明SO2与NaOH发生了化学反应 |
分析 A．石灰水中氢氧化钙的浓度小；
B．Fe（OH）2、氧气、水反应生成Fe（OH）3；
C．NO不能利用排空气法收集；
D．二氧化硫与水反应，也导致水倒吸．
解答 解：A．石灰水中氢氧化钙的浓度小，应利用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，故A错误；
B．Fe（OH）2、氧气、水反应生成Fe（OH）3，为化合反应，故B正确；
C．NO不能利用排空气法收集，碳酸钙与盐酸制备二氧化碳气体、过氧化氢与二氧化锰制备氧气，均可利用上述装置，故C错误；
D．二氧化硫与水反应，也导致水倒吸，则该装置不能说明SO2与NaOH发生了化学反应，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、物质的性质和发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．下列各组离子能够大量共存的是（ ）
| A． | pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42- | |
| B． | 在含大量Al3+的溶液中：Na+、K+、AlO2-、NO3- | |
| C． | 滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中：Na+、NH4+、CO32-、NO3- | |
| D． | 水电离出的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、HCO3-、Cl-、NH4+ |
16．已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表．
请根据信息回答有关问题：
（1）元素Y的原子核外共有7种不同运动状态的电子，有3种不同能级的电子．
（2）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为（写元素符号）O＞N＞C．
（3）X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中，沸点由高到低的排列次序依次为（写化学式）H2O＞HCl＞CH4．
（4）R的最高化合价为+6．R的一种配合物的化学式为RCl3•6H2O．已知0.01molRCl3•6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是B．
A．[R（H2O）6]Cl3 B．[R（H2O）5Cl]Cl2•H2O
C．[R（H2O）4Cl2]Cl•2H2O D．[R（H2O）3Cl3]•3H2O
（5）元素E能形成八面体构型的配合物离子[E （YH3）xQ2]+，则中心离子为（写化学式）Co3+，配位体为（写化学式）NH3和Cl-，x 的值为4．
（6）Y的最低价氢化物与Z的一种氢化物反应，生成的两种产物均不污染环境，其反应的化学方程式为2NH3+3H2O2═N2+6H2O．
| 元素 | 结构或性质信息 |
| X | 原子的L层上s电子数等于p电子数． |
| Y | 原子核外的L层有3个未成对电子． |
| Z | 在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟． |
| Q | 单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子． |
| R | 核电荷数是Y与Q的核电荷数之和 |
| E | 原子序数比R大3 |
（1）元素Y的原子核外共有7种不同运动状态的电子，有3种不同能级的电子．
（2）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为（写元素符号）O＞N＞C．
（3）X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中，沸点由高到低的排列次序依次为（写化学式）H2O＞HCl＞CH4．
（4）R的最高化合价为+6．R的一种配合物的化学式为RCl3•6H2O．已知0.01molRCl3•6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是B．
A．[R（H2O）6]Cl3 B．[R（H2O）5Cl]Cl2•H2O
C．[R（H2O）4Cl2]Cl•2H2O D．[R（H2O）3Cl3]•3H2O
（5）元素E能形成八面体构型的配合物离子[E （YH3）xQ2]+，则中心离子为（写化学式）Co3+，配位体为（写化学式）NH3和Cl-，x 的值为4．
（6）Y的最低价氢化物与Z的一种氢化物反应，生成的两种产物均不污染环境，其反应的化学方程式为2NH3+3H2O2═N2+6H2O．
20．用NA表示阿伏加德罗常数值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 64g SO2含有氧原子数为NA | |
| B． | 物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA | |
| C． | 0.5NA个O2的质量为32g | |
| D． | 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA |
10．等物质的量的下列物质与足量的铝反应，放出氢气最多的是（ ）
| A． | 氢氧化钠溶液 | B． | 稀硫酸 | C． | 盐酸 | D． | 稀硝酸 |
17．下列反应中的氨与反应4NH3+5O2═4NO+6H2O中的氨作用相同的是（ ）
| A． | 2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑ | B． | 2NH3+3CuO═3Cu+N2+3H2O | ||
| C． | NH3+HNO3═NH4NO3 | D． | 3SiH4+4NH3═Si3N4+12H2 |
14．下列图示与对应叙述相符合的是（ ）
| A． | 图 I：反应 N2+3H 2?2NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系 | |
| B． | 图Ⅱ：反应 H2+I2?2HI 达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化 | |
| C． | 图 III：反应 CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0，水蒸气含量随时间的变化 | |
| D． | 图 IV：反应 2SO2+O2?2SO3 达平衡后，缩小容器体积，各成分物质的量随时间的变化 |
15．对下列事实的解释错误的是（ ）
| A． | 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 | |
| B． | 浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢，说明浓硫酸是一种难挥发性的酸 | |
| C． | 常温下，浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝与浓硫酸不反应 | |
| D． | 在化学反应Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+H2O中浓H2SO4只表现氧化性 |