Question

19．根据下列实验现象所得出的结论正确的是（　　）

选项	实验操作（或设计）	实验现象	结论
A	向溶液中滴加经盐酸酸化的BaCl2溶液	溶液中产生白色沉淀	溶液中含有SO42-
B	以镁、铝、氢氧化钠溶液构成原电池	镁表面有气泡产生	镁作原电池的负极
C	加热盛有NH4Cl固体的试管	试管底部固体消失，试管口有晶体凝结	NH4Cl固体可以升化
D	向KI溶液中滴入少量溴水和苯，振荡、静置	上层溶液呈紫红色	I-的还原性强于Br-

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．白色沉淀可能是AgCl；
B．原电池中易失电子的电极是负极，得电子的电极是正极；
C．升华是物理变化，只是物质状态的变化，不产生新物质；
D．同一氧化还原中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性．

解答 解：A．向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，原溶液中可能含银离子，可能含硫酸根离子，但二者不能同时存在，故A错误；
B．Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池中，该条件下Al易失电子作负极、Mg作正极，故B错误；
C．加热盛有NH₄Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，氯化铵不稳定，受热易分解生成氨气和氯化氢，冷却后二者反应又生成氯化铵，该反应过程中有新物质生成而属于化学变化，不属于升华，故C错误；
D．溴氧化碘离子生成碘单质，该反应中碘离子是还原剂、溴离子是还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以I^-的还原性强于Br^-，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及还原性强弱判断、物理变化和化学变化判断、原电池正负极判断、离子检验等知识点，侧重考查学生分析判断能力，明确物质性质差异性是解本题关键，易错选项是B，注意：不能根据金属活动性强弱判断原电池正负极，为易错点．